题目
题型:不详难度:来源:
A.因为酸性:HCl>H2CO3,所以非金属性:Cl>C |
B.元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子 |
C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 |
D.同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1 |
答案
B.元素原子最外层电子数多,元素的非金属性不一定强,如I原子最外层电子数为7,O原子最外层电子数为6,非金属性O>I,故B错误;
C.同周期主族元素形成的简单阳离子与简单阴离子的电子层结构不同,相差1个电子层,故C错误;
D.短周期中ⅡA族、ⅢA族同周期元素相邻,原子序数相差1,长周期中ⅡA族、ⅢA族元素不相邻,中间相隔过渡元素,处于第四、五周期原子序数相差11,处于第六、七周期原子序数相差25,故D正确,
故选:D.
核心考点
试题【下列有关结构和性质的说法中,正确的是( )A.因为酸性:HCl>H2CO3,所以非金属性:Cl>CB.元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子C.同周期主族元】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是ⅠA族元素 |
B.原子的价电子排布为(n-1)d6-8ns2的元素一定是副族元素 |
C.基态原子的P能级上半充满的元素一定位于p区 |
D.基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y |
A.X与Y不可能形成XY型化合物 |
B.X与Y的离子最外层电子数可能相等 |
C.X与Y不可能位于同一主族 |
D.X与Y一定位于同一周期 |
(1)五种元素中按照主族归类,无同一主族元素的是______;
(2)W和X形成原子个数比为1:1的化合物的电子式为______;
(3)已知V有三种常见同位素(zzV、zz+1V、zz+2V),W有常见的两种同位素(a2aW、a2a+2W)则V2W分子有______种,这些分子的相对分子质量有______种不同数值;
(4)Z的单质有Z2、Z4、Z6、Z8等形式,它们之间的关系属于______;
(5)最近日本福岛核电站泄漏的放射性核素铯-137,它的原子序数为55,铯位于元素周期表第______周期第______族;
(6)V、W、X、Z可以形成含有相同四种元素且能相互反应的两种化合物,该反应的离子方程式为______.
(1)写出四种元素的元素符号:A______;B______;C______;D______.
(2)写出C、D两种元素基态原子的电子排布图:C______D______
(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式:______.
(4)写出B元素单质和氢化物的电子式,单质______,氢化物______.
①Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn;
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.
请回答下列问题:
(1)Z元素基态原子的外围电子排布式为______.
(2)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的物质的化学式为______.
(3)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______(用元素符号作答).
(4)Z元素的正三价离子的硝酸盐水溶液显______性,试用离子方程式解释其原因:______
(5)Q的一种氢化物组成18电子的分子,其化学式(分子式)为______.
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