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题目
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阅读下列信息:
Ⅰ、表中①~⑥为短周期元素及相应氢化物沸点的数据:
答案
核心考点
试题【阅读下列信息:Ⅰ、表中①~⑥为短周期元素及相应氢化物沸点的数据:元素性质元素编号①②③④⑤⑥氢化物的沸点(℃)-60.7-33.4100-87.719.54-8】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
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元素性质元素编号
氢化物的沸点(℃)-60.7-33.4100-87.719.54-84.9
最高化合价+6+5+5+7
最低化合价-2-3-2-3-1-1
短周期元素,①有+6、-2价,处于ⅥA族,氢化物为气体,故①为S元素;②④都有+5、-3价,处于ⅤA族,②的氢化物沸点更高,故②为N元素、④为P元素;③只有-2价,氢化物沸点为100℃,则③为O元素;⑤⑥都有-1价,处于第ⅦA族,⑥有+7价,且⑤的氢化物沸点较高,故⑤为F元素、⑥为Cl元素.A、B、Y均为上述中的元素,X是一种历史悠久,应用广泛的金属元素,X与Y可形成化合物XY、XY2,则X为Fe元素、Y为S元素,二者可用接触法制强酸甲,则甲为硫酸;A与B可形成化合物AB、AB2,二者均可用于制备强酸乙,则A为氮元素、B为氧元素、乙为硝酸,
(1)表中所含电子数不同的氢化物之间的反应方程式为:NH3+HCl=NH4Cl等,
故答案为:NH3+HCl=NH4Cl等;
(2)水分子之间存在氢键,硫化氢分子之间存在范德华力,氢键比较范德华力更强,故硫化氢沸点比水低,
故答案为:水分子之间存在氢键;
(3)a.Fe与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象,常温下可以铁制容器贮存运输浓硫酸、浓硝酸,故a正确;
b.浓硫酸具有吸水性,在敞口容器中放置,溶液质量增重,浓硝酸具有挥发性,在敞口容器中放置,溶液质量减少,故b正确,
c.工业生产硫酸时用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫,工业生成硝酸,用硝酸镁溶液吸收二氧化氮,故c错误;
d.稀硝酸为强氧化剂,稀硫酸没有强氧化性,故d错误,
故答案为:ab;
(4)工业上生产硫酸时用浓氨水处理尾气,并获得某种正盐,其化学方程式为:SO2+2NH3•H2O=(NH42SO3+H2O,
故答案为:SO2+2NH3•H2O=(NH42SO3+H2O;
(5)工业生产硝酸的过程中,催化氧化氨气获得NO,化学方程式为:4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O,氧气是氧化剂,NO是氧化产物,氧化剂与氧化产物的物质的量之比5:4,生成1molNO时转移的电子数=1mol×[2-(-3)]×NAmol-1=5NA
故答案为:4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O;5:4;5NA
X2YZ6是制造太阳能电池的原材料,X、Y、Z为前20号元素,X+的M层电子数为8,Y元素在地壳中含量居第二位,Z只显-1价,下列说法正确的是(  )
A.气态氢化物的稳定性:Y>Z
B.原子半径:X>Z>Y
C.X的最高价氧化物对应的水化物呈碱性
D.X2O、YO2两种氧化物含有的化学键类型相同
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素.A元素的原子核外只有1个电子,B的单质是空气中含量最多的气体;C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;含D元素的物质灼烧时使火焰呈黄色;E的单质既能与酸反应又能与碱反应.则C的元素符号为______;D的原子结构示意图为______;A和B形成的化合物BA3的电子式为______;E在周期表中的位置是______;D和C形成的化合物与水反应的化学方程式为(写出一个即可)______;E的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______.
现有原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z.其中,W的一种原子的原子核中没有中子,Y与X相邻,Y与Z也相邻;X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍;四种元素中只有Z没有最高正价.请回答:
(1)由X和Z组成的化合物中,X和Z的质量比为3:4,则该化合物中X的化合价为______价.
(2)W、Y、Z中的两种元素可组成具有相同电子数的多种分子和离子,写出其中两种离子反应生成两种分子的离子方程式______.
(3)在YW3的催化氧化反应中,若有1.25mol电子发生转移,则参加反应的YW3的体积为______L(标准状况).
(4)由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物,可与其中的第四种元素的单质发生反应,该反应的化学方程式为______.
某元素原子核外L层电子数比K层电子数多3,则此元素在周期表中位于(  )
A.第二周期第ⅤA族B.第二周期第ⅦA族
C.第三周期第ⅤA族D.第三周期第ⅦA族
短周期元素ABCD原子序数依次增大.A元素原子核内无中子;B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍;C元素是地壳含量最多的元素;D在短周期元素中金属性最强.请回答:
(1)B在元素周期表中的位置是______.
(2)A与C可形成10电子分子,其化合物类型为______(填“离子”或“共价”)化合物.
(3)A与C还可以形成一种18电子分子,向其溶液中加入少量二氧化锰粉末,反应的化学方程式为______.
(4)D与C按原子个数比为1:1组成的化合物与BC2反应的化学方程式为______.