题目

题型：不详难度：来源：

（14分）（1）在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_________    __，[Cu(H₂O)₄]²⁺名称为               ，画出该配离子中的配位键__________ _______。
（2）根据VSEPR预测HCN的空间结构为                    形，其中C原子用于形成σ键的是           个            轨道，用于形成π键的是          个          轨道。
（3）根据甲醛的分子结构特点推测俗称光气的二氯甲醛分子（COCl₂）结构式为                 ，中心原子杂化方式为           ，空间结构为            形。
（4）按要求写出仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp³杂化形成分子的化学式（各写一种）：
正四面体分子____         _，三角锥形分子____      ____，V形分子_____ ____。

答案

（14分）（1）Fe³⁺(1分)，
四水合铜离子（1分），（1分）
（2）直线(1分)，2(1分)，SP杂化(1分)，2(1分)，未杂化的P轨道(1分)
（3）（1分），SP²(1分)，平面三角(1分)
（4）SiCl₄(1分)，PCl₃(1分)，SCl₂(1分)

解析

（1）根据配合物化学式可知，Fe(SCN)²⁺中提供空轨道接受孤对电子的微粒应该是铁离子；[Cu(H₂O)₄]²⁺名称为四水合铜离子，其中水是配体，铁离子提供空轨道，所以该配离子中的配位键是。
（2）化合物HCN中中心原子碳原子没有孤对电子，所以该化合物是直线型结构。其中C原子用于形成σ键的是2个sp杂化轨道；而未参与杂化的p轨道电子用于形成π键。
（3）二氯甲醛分子（COCl₂）中中心碳原子也没有孤对电子，所以是平面三角形结构，因此是sp2杂化，其结构式是。
（4）仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp³杂化形成分子中，如果是正四面体形结构，则应该是SiCl₄；如果是三角锥形结构，则应该是PCl₃；如果是直线型结构，则应该是SCl₂。