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题目
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(14分)(1)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是_________    __,[Cu(H2O)4]2+名称为               ,画出该配离子中的配位键__________ _______
(2)根据VSEPR预测HCN的空间结构为                    形,其中C原子用于形成σ键的是                       轨道,用于形成π键的是                    轨道。
(3)根据甲醛的分子结构特点推测俗称光气的二氯甲醛分子(COCl2)结构式为                 ,中心原子杂化方式为           ,空间结构为            形。
(4)按要求写出仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp3杂化形成分子的化学式(各写一种):
正四面体分子____         _,三角锥形分子____      ____,V形分子_____ ____。
答案
(14分)(1)Fe3+(1分),
四水合铜离子(1分),(1分)
(2)直线(1分),2(1分),SP杂化(1分),2(1分),未杂化的P轨道(1分)
(3)(1分),SP2(1分),平面三角(1分)
(4)SiCl4(1分),PCl3(1分),SCl2(1分)
解析
(1)根据配合物化学式可知,Fe(SCN)2+中提供空轨道接受孤对电子的微粒应该是铁离子;[Cu(H2O)4]2+名称为四水合铜离子,其中水是配体,铁离子提供空轨道,所以该配离子中的配位键是
(2)化合物HCN中中心原子碳原子没有孤对电子,所以该化合物是直线型结构。其中C原子用于形成σ键的是2个sp杂化轨道;而未参与杂化的p轨道电子用于形成π键。
(3)二氯甲醛分子(COCl2)中中心碳原子也没有孤对电子,所以是平面三角形结构,因此是sp2杂化,其结构式是
(4)仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp3杂化形成分子中,如果是正四面体形结构,则应该是SiCl4;如果是三角锥形结构,则应该是PCl3;如果是直线型结构,则应该是SCl2
核心考点
试题【(14分)(1)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是_________    __,[Cu(H2O)4]2+名称为           】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(14分)随着石油资源的日趋紧张,天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分CH4)为原料经合成气(主要成分CO、H2)制化学品,是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气,常因含羰基铁[Fe(CO)5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。
请问答下列问题:
(1)Fe(CO)5中铁的化合价为0,写出铁原子的基态电子排布式         
(2)原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为       (填化学式),CO分子的结构式可表示成      
(3)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5晶体为       晶体。
(4)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有         ,CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高,其主要原因是          
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下列各项中指定的比值是2∶1的是
A.C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2与H2O的物质的量之比
B.K2S溶液中c(K)与c(S2)之比
C.Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比
D.16O原子的中子数和质量数之比

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(18分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题:
(1)V的单质分子的结构式为_______________;XW的电子式为____________
Y元素在周期表中的位置是___________              __
(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)             
①原子晶体   ②离子晶体   ③分子晶体   ④金属晶体
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)____________;V、W的氢化物分子结合H能力较强的是(写化学式)______________;U的氢化物的标准燃烧热为-890.31kJ·mol-1,请写出其燃烧的热化学方程式:                             
(4)YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为__________________________________________,由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)______________________________
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(10分)能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力。
(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,写出基态镍原子的核外电子排布式的简化形式                           
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能,在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如右图,分子中碳原子轨道的杂化类型为                ;1 mol C60分子中σ键的数目为              

(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能:As         Se(填“>”、“<”或“=”)。
②二氧化硒分子的空间构型为           
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(10分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1~18列中的第7列元素。,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。
请回答:
(1)A元素的名称是________;
(2)B的元素符号是________,C的元素符号是________,B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高,其原因是________________;
(3)E属元素周期表中第________周期,第________族的元素,其元素名称是________,它的+2价离子的电子排布式为________________;
(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为________;该离子化合物晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积是________(只要求列出算式)。
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