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题目
题型:不详难度:来源:
原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中,X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q原子核外的M层中只有两对成对电子,E元素原子序数为29。请用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为           
(2)已知YZ2+与XQ2互为等电子体,则1 mol YZ2+中含有π键数目为_______;
(3)Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多,其原因是              
(4)X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4,常用作工业除锈剂。H2X2Z4分子中X的杂化方式为      
(5)E原子的核外电子排布式为          ;E有可变价态,它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示,该晶体的化学式为          

答案
(1)C<O<N(2分)
(2)1.204×1024(或2mol)(2分)
(3)H2O分子间存在氢键(2分) 
(4)sp2(2分)
(5)[Ar]3d104s1(2分)Cu2O(2分)
解析

试题分析:根据题意推断X、Y、Z、Q、E为C、N、O、S、Cu。(1)N原子最外层电子为半满相对稳定结构,第一电离能较大,大于两边相邻元素原子,故有C<O<N;(2)CO2结构式为O=C=O,含有2个π键,故1molNO2+含有2molπ键;(3)水中含有氢键,溶沸点较高;
(4)H2C2O4的结构式为HOOCCOOH,该式中碳原子为sp2杂化;
(5)晶胞中Cu      4
O      8×1/8+1=2
化学式为Cu2O
核心考点
试题【原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中,X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q原子核外的M】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素,原子序数依次增大,X基态原子的核外电子分布在3 个能级,且各能级电子数相等,Z是地壳中含量最多的元素,W是电负性最大的元素,元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族,外围电子层有2个未成对电子,请回答下列问题。
(1)微粒XZ32-的中心原子杂化类型为                化合物YW3的空间构型为              
(2)R基态原子的电子排布式为                ,元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为
                                                                 (用元素符号表示)。
(3)一种新型导体晶体的晶胞如右图所示,则该晶体的化学式为                ,其中一个Q原子紧邻                个R原子。

(4)R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]2,该反应的离子方程式是          弱酸HXY分子中存在的σ键与键的数目之比为                
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A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素。其中A与D同主族、C与E同主族,且E的原子序数是C的两倍;A分别与B和C均可形成10电子分子;B与C的最外层电子数之比2∶3;F原子的最外层电子数与A相同,其余各层均充满;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,其溶液可使酚酞试液变红。据此回答下列问题:
(1)F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为     ;C、D、E三元素原子均能形成简单离子,其离子半径大小顺序为     (用离子符号表示);
(2)A与C形成的10电子分子中含的化学键类型为    (填σ键或π键),分子中心原子的轨道杂化类型为     ,其化合物晶体类型为     ;化合物A2C和A2E中,沸点较高的是     (填分子式);
(3)向含1 mol A2E的水溶液中加入等物质的量的D2C2,有黄色沉淀生成,写出离子方程式     
(4)常温常压下,有23 g液态化合物B2A6C与足量的C的单质充分反应,生成BC2气体和A2C液体,同时放出683.5 kJ的热量,该反应的热化学方程式为:     
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氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,目前所采用或正在研究的主要储氢材料有:配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
(1)Ti(BH42是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2+基态的电子排布式可表示为           
②BH4的空间构型是        (用文字描述)。
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是       (多项选择)。
a.NH3分子中N原子采用sp3杂化
b.相同压强时,NH3沸点比PH3
c.[Cu(NH3)4]2+离子中,N原子是配位原子
d.CN的电子式为:
(3)2008年,Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

①C60晶体易溶于苯、CS2,说明C60        分子(选填:“极性”、“非极性”);
②1mol C60分子中,含有σ键数目为         
(4)MgH2是金属氢化物储氢材料,其晶胞结构如图所示,已知该晶体的密度ag·cm-3,则晶胞的体积为   cm3[用a、NA表示阿伏加德罗常数]。

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铁、钴、镍为第四周期第Ⅷ族元素,它们的性质非常相似,也称为铁系元素。
(1)铁、钴、镍都是很好的配位化合物形成体。
在过量氨水中易转化为。写出的价层电子排布图____。
 中的配位数为____:NH3分子的中心原子杂化方式为____。
H2O分子的立体构型为__________。
②铁、镍易与一氧化碳作用形成羰基配合物,如:等。CO与N2属于等电子体,则CO分子中键和键数目比为____,写出与CO互为等电子体的一种阴离子的离子符号____。
(2)+2价和+3价是Fe、Co、Ni等元素常见化合价。NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO____FeO(选填“<”“>”“=”); 某种天然Nio晶体存在如图所示缺陷:一个Niz+空缺,另有两个Ni2被两个Ni3所取代。其结果晶体仍呈屯中性。某氧化镍样品组成为O.该晶体中Ni3与Ni2的离子数之比为____。

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氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是                  
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是          
(3)(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是           
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(1)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=" —103" 8.7kJ.mol—1
若该反应中有4mol N—H键断裂,则形成的键有         mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4,N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在     (填标号)
a.离子键  b.共价键  c.配位键  d.范德华力
(4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料,在与石墨结构相似的六方氮化硼晶钵中,层内B原子与N原子之间的化学键为___        
(5)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为3.615×l0—10m,立方氮化硼晶胞中含有     个氮原子、     个硼原子,立方氮化硼的密度是     g.cm一3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA
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