题目
题型:不详难度:来源:
(1)N4分子是一种不稳定的多氮分子,这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量,能被应用于制造推进剂或炸药。N4是由四个氮原子组成的氮单质,其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp3,该分子的空间构型为 ,N—N键的键角为 。
(2)基态砷原子的最外层电子排布式为 。
(3)电负性是用来表示两个不同原子形成化学键时吸引键合电子能力的相对强弱,是元素的原子在分子中吸引共用电子对的能力。由此判断N、P、As、Sb的电负性从大到小的顺序是 。
(4)联氨(N2H4)可以表示为H2N—NH2,其中氮原子采用的轨道杂化方式为 ,联氨的碱性比氨的碱性 (填“强”或“弱”),其原因是 。
写出N2H4与N2O4反应的化学方程式: 。
(5)元素X与N同周期,且X的原子半径是该周期主族元素原子半径中最小的,X与Ca形成的化合物CaX2的晶胞结构如图所示:
CaX2的晶体类型是 ,一个晶胞中含有Ca的离子数为 ,含有X的离子数为 。
答案
(3)N>P>As>Sb
(4)sp3 弱 N2H4中的N原子上电子云密度小于NH3,更难结合H+2N2H4+N2O4=3N2+4H2O
(5)离子晶体 4 8
解析
核心考点
试题【元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷(As)、锑(Sb)等。这些元素无论在研制新型材料,还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用。请回答下列问题:(1)】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CCl4和SiCl4的熔点 |
B.邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点 |
C.SO2和CO2在水中的溶解度 |
D.H2SO3和H2SO4的酸性 |
A.CS2为V形的极性分子 | B.ClO3-的空间构型为平面三角形 |
C.SF6中的空间构型为正四面体形 | D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化 |
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 | B.分子中四个氮原子共平面 |
C.该物质既有氧化性又有还原性 | D.15.2 g该物质含有6.02×1022个原子 |
A.配位体是Cl-和H2O,配位数是9 |
B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+ |
C.内界和外界中的Cl-的数目比是1:2 |
D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀 |
(1)铜原子基态电子排布式为 ;
(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3,则铜晶胞的体积是
cm3、晶胞的质量是 g,阿伏加德罗常数为 (列式计算,己知Ar(Cu)=63.6);
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为 ;
(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是 ,反应的化学方应程式为 。
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