题目
题型:不详难度:来源:
血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题:
(1)C、N、O、H四种元素中电负性最小的是 (填元素符合),写出基态Fe原子的核外电子排布式 。
(2)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有 ,在右图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119130236-80836.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119130236-83195.png)
(3)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”);
(4)N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
2N2H4(l)+ N2O4(l)=3N2(g)+ 4H2O(g) △H=-1038.7kJ/mol
若该反应中有4mol N—H键断裂,则形成的
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119130237-47891.png)
(5)根据等电子原理,写出CN—的电子式 ,1 mol O22+中含有的π键数目为 。
(6)铁有δ、γ、α三种同素异形体如下图所示。则γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119130237-10818.png)
答案
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119130237-93805.png)
(5)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119130237-77498.jpg)
解析
试题分析:(1)同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大,则有电负性C<N<O,H的电负性最小。铁的原子序数是26,根据核外电子排布规律可知,基态Fe原子的核外价电子排布式为[Ar]3d64S2。(2)形成双键的N原子空间构型为平面,所以为sp2杂化,形成单键的N原子,与NH3杂化相同,可知应该是sp3杂化;N原子最外层有5个电子,只需要形成3条键即可达到稳定结构,但是图中形成双键的N原子形成了四条键,显然有一条为配位键,可表示为
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119130237-93805.png)
(3)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,说明二者都是离子晶体,离子晶体的熔点与离子键的强弱有关,离子所带电荷数越多,离子半径越小,离子键越强,熔点越高.由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径,属于熔点是NiO>FeO。
(4)N2H4中含有4个N-H单键,根据化学方程式可知,若反应中有4mol N—H键断裂,则必然生成1.5mol氮气。氮气中含有氮氮三键。而三键含有1个σ键和2个
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119130237-47891.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119130237-47891.png)
(5)价电子数与原子数分别都相等的是等电子体,CN-与氮气互为等电子体,则根据氮气分子的电子式写出CN-的电子式,且CN-是离子,符合离子电子式的书写规则,所以其电子式为
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119130238-33000.jpg)
(6)γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为8×
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119130238-43829.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119130238-46640.png)
核心考点
试题【【选修3:物质结构与性质】(10分)血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题:(1)C、N、O、H四种元素中电负性最小的是 (】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) NH3和PH3都是极性分子,其中极性较大的是______,理由是 。
(2) 20mL0.1 mol·L-1次磷酸(H3PO2)溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和生成正盐,则H3PO2的结构式是 。
(3) 下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119130221-45272.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119130221-95496.png)
血红素中N原子的杂化方式为 ,在右图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。
(4) N2与CO互为等电子体。下表是两者的键能
数据(单位:kJ·mol-1):
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119130222-88588.jpg)
结合数据说明CO比N2活泼的原因:_____。
(5) Zn2+基态时的电子排布式是______,ZnO和ZnS的晶体结构相似,其中熔点较高的是______,理由是 。
I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
(1)下列关于氮族元素的说法正确的是 。
a.N2可用于填充霓虹灯,其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量
b.P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是:P>S>Na
c.基态As原子中,电子占据的最高能级为4d
d.Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多,其原因是 。
向硫酸铜溶液中先加过量氨水,后加适量乙醇,溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,
该晶体中不含有的化学键是 。
A.极性键 | B.非极性键 | C.离子键 | D.配位键 E.氢键 |
(3)目前市售的发光二极管,其材质以砷化镓(GaAs) 为主。已知镓是与铝同族,镓的基态原子的电子排布式是 。GaAs中Ga的化合价为 。
(4)金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小,被称为高技术金属。TiCl4在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟, 则TiCl4属于 (填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
(5) 钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种的化学式为[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀; 往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时, 产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为 。
A.沸点:H2O>H2S>H2Se>H2Te | B.稳定性:SiH4>PH3>H2S >HCl |
C.熔点:SiC >KCl> I2>CO2 | D.沸点:CH4 >SiH4>GeH4>SnH4 |
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识,回答下列问题:
(1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_______种;
写出Cu+的核外电子排布式_________。
(2)按电子排布,可将周期表里的元素划分成五个区域,第四周期元素中属于s区的元素有___________种,属于d区的元素有________种。
(3)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为________;CaO的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应,其原因是________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119130153-61359.jpg)
(4)由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119130153-24435.png)
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小 |
B.晶体钾的晶胞结构如右图所示,每个晶胞中分摊2个钾原子![]() |
C.氮的第一电离能大于氧 |
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小 |
(6)在CrCl3溶液中,一定条件下存在组成为
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119130154-69862.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119130154-78601.png)
将含0.0015mol
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119130154-60174.png)
0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL,则该配离子的化学式为____________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119130149-82527.jpg)
(1)Y基态原子的电子排布式是 。
(2)R2+的水合离子中,提供孤电子对的原子是 。
(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。
(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中,通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是 。
最新试题
- 1下图是人体消化、呼吸、泌尿、循环系统生理活动示意图,请据图回答下列问题:(1)图中a代表的物质是 ,它
- 2材料一 2004年以来新疆连续6年保持生产总值两位数增长,2010年达到4274亿元人民币,特别是粮食、水果、畜牧业等现
- 3时势造英雄,黄继光、邱少云成为英雄的“时势”中,不包括[ ]A、新中国成立 B、人民军队的传统 C
- 4我国南方城市分布的一般规律是( )A.沿铁路设城B.沿公路设城C.沿河流设城D.在山地关隘处设城
- 5读“四国城市人口比重变化示意图”,完成问题。小题1:本世纪以来,城市化水平最高、发展速度最快的分别是( )A.甲
- 6关于感应电动势大小的下列说法中,正确的是( )A.线圈中磁通量变化越大,线圈中产生的感应电动势一定越大B.线圈中
- 7某一地区在一年中平均每1000人当中,出生并成活25个婴儿,死亡10个,这个地区一年中人口自然增长率为[ ]A.
- 8随着城市化进程的不断推进,给经济发展和社会生活带来一系列问题,主要表现在:( ) ①环境污染; ②交通拥挤
- 9英国驻华商务监督义律1839年4月3日在广州发给英国外相巴麦尊的机密信说:“我以最 最忠诚的心情建议陛下政府,立刻用武力
- 10人们在河岸、山坡、沙地上种树种草的主要目的是:A.美化环境B.保持水土C.放牧畜生D.获取柴草或树木
热门考点
- 1下列实验操作错误的是( )A.检查装置气密性B.二氧化碳验满C.滴加液态试剂D.铝在氧气中燃烧
- 2把一副扑克牌中的三张黑桃牌(它们的正面牌数字分别为3、4、5)洗匀后正面朝下放在桌面上.小王和小李玩摸牌游戏,游戏规则如
- 31997年,香港顺利回到祖国怀抱,洗雪了多年来中华民族的耻辱,香港从此摆脱了_______。 [ ]A.英国
- 4阅读下面两段文言文,回答1—5题。 【甲】邹忌修八尺有余,而形貌呋丽。朝服衣冠,窥镜,谓其妻曰:“我孰与城北徐公美”其
- 5照明电路用电高峰时,电灯就会暗下来,这是由于电灯两端电压降低的缘故.某同学想测算电灯两端的实际电压,但手头没有交流电压表
- 6一只排球在A点被竖直抛出,此时动能为20J,上升到最大高度后,又回到A点,动能变为是12J.假设排球在整个运动过程中受到
- 713、据统计,发达国家80%的科研工作是在企业中完成的,我国深圳90%的研发机构、人员和经费投入都在企业。由此可见 ①
- 8如图是一工厂的区位选择示意图, M1、M2为原料地,M3为市场,L1 的工资水平较L2低。若只从运费考虑,P地是其最佳区
- 9Wu Lin ran faster than the other boys in the spo
- 10在测量小灯泡电功率的实验中,某同学在连接滑动变阻器时,由于粗心,连接的电路闭合开关后,移动滑片时并不能改变灯泡的亮度,请