题目
题型：0116 期末题难度：来源：
[ ]
B．CO2和HCl
C．NH3和H2S
D．HCN和BF3
答案
核心考点
试题【下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的[ ]A．CH4和H2OB．CO2和HClC．NH3和H2SD．HCN和BF3】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键
C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=－642 kJ·mol-1
D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
B．COS的电子式为：
C．COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构
D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列说法肯定不正确的是
B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C．Al2H6是离子化合物
D．Al2H6是非极性分子
（1）溴化碘的电子式是____________；它是由____________键形成的____________分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为________________________。
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