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题目
题型:不详难度:来源:
化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用OxFy表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同温同压下)。
(1)A的化学式是____________________,推断依据是____________________。
(2)已知A分子中x个氧原子里……O—O—O……链状排列,则A分子的电子式是__________,结构式为__________。
答案
(1)O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律
(2)   F—O—O—O—F
解析
依题意V(A)∶V(O2)∶V(F2)=10∶15∶10=2∶3∶2,根据阿伏加德罗定律有2A====3O2+2F2,再根据质量守恒定律。A的化学式O3F2
核心考点
试题【化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用OxFy表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同温同压下)。(1)A的化学式是___】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
试推断下列化合物的化学式:
(1)X、Y两元素能形成XY2型化合物,XY2中共有38个电子,若XY2是离子化合物,其化学式是__________或__________;若XY2是共价化合物,其化学式是__________。
(2)第3周期内,A、B两元素的原子序数之差为4,它们组成的化合物AB的化学式为________。
(3)1 mol 某物质含有不同周期的三种元素各1 mol,其核电荷总数为20 mol,该物质的化学式为__________。
(4)某非金属X的最高正化合价为+m,它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有b个氧原子,则这种酸的化学式是__________。
(5)X元素的最高正价和负价绝对值之差为6;Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子;X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子。则X和Y所形成的化合物是__________。
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已知氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa),但它在180 ℃即开始升华。
(1)氯化铝是__________ (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(2)在500 K和1.01×105 Pa时,它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92 g·L-1,氯化铝的化学式为____________________________________________________________。
(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”,其原因是与水反应生成了HCl,写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。
(4)设计一个更可靠的实验,判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是______________________________________________________________________。
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下列化合物中不含离子键的是(  )
A.(NH42SB.Al2(SO43
C.CsOHD.HNO3

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关于共价键的说法正确的是(  )
A.金属原子在化学反应中只能失去电子,因而不能形成共价键
B.由共价键形成的分子可以是单质分子,也可以是化合物分子
C.离子化合物中不可能含有共价键
D.共价键只能在不同种原子之间形成

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元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子,B元素原子核外总电子数比A元素原子核外总电子数多5个,则A、B可形成(  )
A.离子化合物B2A3                         B.离子化合物B3A2
C.共价化合物B2A3                          D.共价化合物B3A2
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