题目
题型:不详难度:来源:
①H2O ②NH3 ③Cl- ④SCN-
A.①② | B.①②③ | C.①②④ | D.①②③④ |
答案
解析
核心考点
试题【下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 ( )①H2O ②NH3 】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
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请回答下列问题:
(1)N4和N2的关系正确的是______________(填序号)
A.同种单质 | B.同位素 | C.同分异构体 | D.同素异形体 |
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(3)已知白磷、
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请画出
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(4)已知液氨中存在着平衡
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(5)含有一定量
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加酸时:
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加碱时:
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由于
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含有一定量
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加酸时_____________________________________________;
加碱时_____________________________________________。
A.活化分子具有比普通分子更高的能量 |
B.参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素 |
C.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件 |
D.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,所以反应速率加快 |
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)(2分)CH3+、·CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是
A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 |
B.它们的空间构型相同,碳原子均可以采取sp2杂化 |
C.CH3-与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形 |
D.CH3+中的碳原子采取sp3杂化,所有原子均共面 |
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①HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的是 ;
②实验测得:μPF3
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(3)(2分)
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(4)(3分)利用光电子能谱证实
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反应的催化剂)的表面上存在氮原子,右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子,灰色球代表铁原子)。则在单层晶面上N/Fe原子数之比为________________。
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(5)(2分)金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述,在等径圆球的最密堆积的各种形式中,立方最密堆积和六方最密堆积最为重要,请指出下图中哪个为立方最密堆积 (填“A”或“B”)
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图A 图B
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(1)A跟过量NaOH溶液完全反应时,A和参加反应的
NaOH的物质的量之比为 。
(2)A跟新制的Cu(OH)2反应时,A和被还原的Cu(OH)2
的物质的量之比为 。
(3)A在浓H2SO4作用下,若发生分子内脱水,所生成的有机物的结构简式为 。
A.①②③ | B.②③ | C.①② | D.①③ |
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