题目
题型：不详难度：来源：
跟m
定量地发生完全反应，生成
，同时得到一种白色固体R。R的熔点为113℃，在减压下50℃即可升华，测得R的蒸气密度为折算成标准状况下
。试回答：（1）通过计算推导R的化学式。
（2）分子结构测定表明，R分子为环状，且同种元素的原子在R分子中化合价相同，用单键“—”和双键“=”把分子里的原子连起来，写出R分子的结构式。
答案
，故R的化学式为
。（4分）（2）（4分）
解析
核心考点
试题【（8分）在有机溶剂里若m跟m定量地发生完全反应，生成，同时得到一种白色固体R。R的熔点为113℃，在减压下50℃即可升华，测得R的蒸气密度为折算成标准状况下。试】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．H2O | B． BF3 | C．CCl4 | D．HCl |
| A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
| B．单质中不一定存在非极性键 |
| C．非金属原子之间只能构成共价化合物 |
| D．Cl2的沸点比F2高，这与分子间作用力的大小有关 |
| A．次氯酸为非极性共价化合物 | B．O原子与H、Cl都形成σ键 |
| C．该分子为直线型分子 | D．该分子的电子式是H︰O︰Cl |
NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是A．NF3 的分子构型是三角锥型 | B．NF3既是氧化产物，又是还原产物 |
C．NH4F 中既含有离子键又含有共价键 | D．上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体 |
| A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1 |
| B．若由分子构成且有Y-Y键，则肯定是非极性分子 |
| C．若溶于水时有X-Y键的断裂，则肯定是强电解质 |
| D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高 |
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