题目
题型:不详难度:来源:
A.若是离子化合物,则阳阴离子个数比肯定不等于1:1 |
B.若由分子构成且有Y-Y键,则肯定是非极性分子 |
C.若溶于水时有X-Y键的断裂,则肯定是强电解质 |
D.若X、Y原子间的共价键键能大,则熔、沸点肯定高 |
答案
解析
核心考点
试题【对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是( )A.若是离子化合物,则阳阴离子个数比肯定不等于1:1B.若由分子构成且有Y-Y键,则肯定是非极性分子】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Al2H6跟水的反应可能是氧化还原反应,产物之一可能是氢氧化铝 | B.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水 |
C.Al2H6分子是极性分子 | |
D.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 |
A.一个D2O分子所含的中子数为8 | B.NH3的结构式为H——H |
C.HCl的电子式为H+[] | D.热稳定性:H2S>HI |
A.分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长更长 |
B.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 |
C.NCl3分子是非极性分子 |
D.NBr3比NCl3易挥发 |
A.二氧化硅和生石灰的熔化 | B.氯化钠和铁的熔化 |
C.碘和干冰的升华 | D.氯化铵受热气化和苯的气化 |
A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性也越强 |
B.以非极性键结合的分子,不一定是非极性分子 |
C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是,具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线型结构 |
D.非极性分子中,各原子间都应以以非极性键结合 |
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