题目
题型:不详难度:来源:
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(2)根据价层电子对互斥理论,H30+中VSEPR模型名称为 ,BCl3分子的立体结构为 。
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子,通过SP3杂化形成中性分子的化学式(各写一种):正四面体分子 ,三角锥形分子 ,V型分子 。
答案
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(2)正四面体 1分,正三角形(平面三角形)1分。
(3)CH4或CF4 1分, NH3或NF3 1分, H2O 1分
解析
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(2) H30+中VSEPR模型名称为正四面体,BCl3分子的立体结构为正三角形
(3)举例:正四面体分子:CH4, 三角锥形分子NH3, V型分子:H2O
核心考点
试题【(7分)(1)在配合物Fe(SCN)2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是 (填符号),画出配合物离子中的配位键 。(2)根据价层电子对互斥】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体 |
B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 |
C.形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化 |
D.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰 |
A.氢键分子间作用力非极性键 | B.氢键氢键极性键 |
C.氢键极性键分子间作用力 | D.分子间作用力氢键非极性键 |
物质 | ①NaF | ②NaI | ③MgO |
离子电荷数 | 1 | 1 | 2 |
核间距/10—10m | 2.31 | 3.18 | 2.10 |
A.一个分子O4有两个分子O2构成 | B.O4是一种单质 |
C.等质量的O4和O2含有相同数目的分子 | D.O4是一种化合物 |
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(1)Fe2+在基态时,核外电子排布式为 。
(2)羟胺(NH2OH)中采用sp3杂化的原子有 ,羟胺熔沸点较高,是因为分子间存在较强的 。
(3)Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物(形成过程如图1)中,配位数为 。
(4)根据价层互诉理论,C1O4—空间构形为 。
(5)铁能与氮形成一种磁性材料,其晶胞结构如图2,则该磁性材料的化学式为 。
B.生物柴油是高级脂肪酸甲酯,可由油脂与甲醇通过取代反应(酯交换,生成新酯和新醇)得到,用菜籽油制备生物柴油的步骤如下:
①将三口烧瓶和锥形瓶做干燥处理,先向三口烧瓶中加入20g菜籽油,再称取40g正已烷(约61mL)。
②称取甲醇4.6g(约5.8mL)放到锥形瓶中,然后称取0.2g氢氧化钠固体并使之溶解,然后加到三口烧瓶中。
③如下图所示安装三口烧瓶。
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④恒温水浴加热,使温度保持在60—65℃左右,搅拌1.5—2h。
⑤停止加热后,冷却,取出三口烧瓶,静置、分液,上层
为生物紫油,正已烷和甲醇,下层主要为甘油。
⑥用温水洗涤制得的生物柴油3—4次。
⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中,蒸馏,温度保持在
120℃左右,直至无液体蒸出后,烧瓶中剩余的液体主要即为
生物柴油。
(1)氢氧化钠的作用是 。
(2)正已烷的作用是 。
(3)图中冷凝管的作用是 。
(4)步骤⑤分液,用到的主要的一种玻璃仪器是 (写名称)
(5)确定步骤⑥已洗涤干净的方法是 。
(6)酸价(1g油酯的游离脂肪酸所需氢氧化钾的毫克数)的测定
a. 称取均匀试样Wg注入锥形瓶中,加入石油醚—乙醇混合液25mL,摇动锥形瓶使试样溶解。
b.滴入3滴酚酞,用0.100 mol/L KOH溶液滴定至出现微红色且保持30s不消失,消耗KOH溶液VmL。
则该生物柴油的酸价为 (用含W、V的代数式表示)
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