题目
题型:不详难度:来源:
A.冰溶化时,分子中H—O键发生断裂 |
B.在晶体中只要有阳离子,一定有阴离子 |
C.离子化合物中可能含有非极性共价键 |
D.在SiO2晶体中,Si原子与Si—O键数目比为1:2 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是 A.冰溶化时,分子中H—O键发生断裂B.在晶体中只要有阳离子,一定有阴离子C.离子化合物中可能含】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na[Al(OH)4]和[Ag(NH3)2]OH都是配合物 |
B.Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6 |
C.[ZnCl4]2-的空间构型为正四面体形 |
D.配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中,中心离子的化合价为+3价,配离子带1个单位的正电荷 |
A.干冰 | B.金刚石 | C.氩 | D.过氧化钠 E.二氧化硅 F.氯化铵 |
(2)固态时属于分子晶体的是 。
(3)由原子构成的分子晶体是 。
(4)含有非极性键的离子化合物是 。
(5)含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119110947-46272.png)
(1)已知Y元素的电负性为1.2,氮元素的电负性为3.0,则Y与氮形成的化合物的化学式为 ,该化合物的晶体类型为
(2)电负性:X ______Y(填“>”、“=”或“<”)。
(3)元素Z的一种氢化物(化学式为Z2H4)是重要的化工原料。有关Z2H4分子的说法正确的是__________(填字母)。
A.分子中含有氢键 |
B.分子中既含有极性键又含有非极性键 |
C.含有4个σ键和1个π键 |
D.属于非极性分子 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119110948-10016.png)
(5)X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点 (填“高”或“低”),
原因是 。
A.某微粒空间构型为平面三角形,则中心原子一定是sp2杂化 |
B.某微粒空间构型为V形,则中心原子一定有孤电子对 |
C.某微粒空间构型为三角锥形,则该微粒一定是极性分子 |
D.某微粒空间构型为正四面体,则键角一定是109°28’ |
A PCl5固体是分子晶体
B PCl5固体有良好的导电性
C PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成,其离子数目之比为1∶1
D PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl7]2-构成,其离子数目之比为1∶1
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