氯化硼（BCl3）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（） A．氯化硼液态时能导电而 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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氯化硼（BCl₃）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，有关叙述正确的是（）

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电	B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子	D．氯化硼B-Cl之间是sp³形成的σ键

答案

解析

试题分析：氯化硼的熔沸点低，因此形成的晶体是分子晶体。又因为分子中键与键之间的夹角为120^o，所以是平面三角形结构，则属于非极性分子，采用的sp2杂化。水解生成氯化氢和氢氧化硼，溶液显酸性，ABD不正确，则答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的创新思维能力和知识的迁移、类推能力。

核心考点

试题【氯化硼（BCl3）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（） A．氯化硼液态时能导电而】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]

举一反三

水是生命之源，也是一种常用的试剂。请回答下列问题：
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为___       _______；
（2）H₂O分子中氧原子采取的是     杂化。
（3）水分子容易得到一个H^＋形成水合氢离子（H₃O^＋）。对上述过程的下列描述不合理的是       。

A．氧原子的杂化类型发生了改变	B．微粒的形状发生了改变
C．水合氢离子分子构型是三角锥型	D．微粒中的键角发生了改变

（4）将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：。

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关于氢键，下列说法正确的是（）
Ａ．每一个水分子内含有两个氢键
Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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下列说法不正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物　　

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物　　

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

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有下列物质：① MgF₂②Na₂O₂③NaOH ④HCl ⑤H₂O₂⑥NH₄Cl ⑦Cl₂
(1). 只由极性键构成的物质是________；只由非极性键构成的物质是__ __；
只由非金属元素组成的离子化合物是____；由离子键和非极性键构成的物质是_____________，由极性键和非极性键构成的物质是______________.(填序号)
(2).已知：Zn（s）+1/2O₂（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3 kJ/mol
2Ag（s）+1/2 O₂（g）="=" Ag₂O（s）；ΔH=－31.0 kJ/mol
则Zn（s）+ Ag₂O（s）="=" ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH＝
(3).氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，

和I^－发生反应的离子方程式为：

＋6I^－＋6H^＋＝R^－＋3I₂＋3H₂O(R为主族元素)则：
①

中R的化合价为价，n值为。
②R元素最外层电子数为个，在周期表的族。

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下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）

A．食盐和蔗糖熔化	B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华	D．二氧化硅和氧化钠熔化

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