题目
题型：不详难度：来源：
研究物质结构是为更好的掌握物质的性质．
（1）第四周期过渡元素在性质上存在一些特殊性，在前沿科技中应用广泛．
①铜为第四周期过渡元素，其基态原子电子排布式为______，请解释金属铜能导电的原因______．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列______．
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液
③在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有______．
（2）已知：下表是14种元素的电负性的数值（用X表示）．
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
| X | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
| 元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | Fe |
| X | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 | 1.8 |
| （1）①铜是29号元素，该原子核外有29个电子，4S能级能量小于3d能级能量，根据能量最低原理，电子先排4s能级后排3d能级，但轨道处于全满、半满、全空时原子最稳定，所以铜的核外电子排布式为[Ar]3d104s1； 铜是金属晶体，金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电， 故答案为：[Ar]3d104s1；铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电； ②Ni（CO）4采取SP3杂化，是正四面体结构，所以属于非极性分子，根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，苯和四氯化碳是非极性分子，所以Ni（CO）4易溶于苯和四氯化碳，故答案为：bc； ③[Cu（NH3）4]SO4中[Cu（NH3）4]2+和 SO4 2-之间存在离子键，Cu和NH3之间存在配位键，N、H原子间存在共价键，所以[Cu（NH3）4]SO4中除存在普通共价键外，还有离子键、配位键． 故答案为：离子键、配位键； （2）①当形成化学键的两原子相应元素的X差值小于1.7时，一般为共价键，铁的电负性为1.8，所以非金属的电负性小于3.5，且形成的化合物为常见化合物，所以为FeCl3或FeS． 故答案为：FeCl3或FeS； ②氯化铝为共价化合物，氯原子提供孤对对子，铝原子提供空轨道，形成配位键，使所有原子均达到8电子稳定结构，所以结构式为  ． 故答案为： ； ③根据题意知，分子中含有双键，原子和原子间能形成双键的有CO2或CS2；空间构型为直线型． 故答案为：CO2或CS2；直线型． | |||||||
| 比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低． （1）2s______3s （2）2s______3d（3）3d______4s（4）4f______6f（5）3px______3pz． | |||||||
| 下列多电子原子的原子轨道能量高低顺序正确的是（ ） |