题目

题型：海南省高考真题难度：来源：

铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：
(1)CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为__________________；
(2)CuSO₄粉末常用来检验一些有机物的微量水分，其原因是__________________；
(3)SO₄^2-的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为___________；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是__________；
(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。

答案

(1)Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
(2)无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO₄·5H₂O，因而通过观察可得结论
(3)正四面体；sp³
(4)5d¹⁰6s¹；3：1；金属键
(5)H₄AuCu₃