题目
题型:不详难度:来源:
(1)请写出图中d单质对应元素原子的电子排布式______.
(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1:1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含______个δ键和______个π键.
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为______;将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量,得到络离子的化学式为______,其中X与Ag+之间以______键结合.
(4)图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构:请简要说明该物质易溶于水的两个数原因______.
答案
故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1.
(2)由图一单质的熔点高低的顺序可知a为氢气,f为碳单质.对应的元素以原子个数比1:1形成的分子为乙炔.
乙炔分子中含有2个C-H键和1个-C≡C-,C-H键为δ键,-C≡C-中有1个δ键,2个π键,所以乙炔分子含有3个δ键,2个π键.
故答案为:3; 2
(3)X为氨气,空间构型为三角锥型.氨气与AgNO3溶液生成[Ag(NH3)2]+.Ag+提供空轨道,氨气分子提供孤对对子,通过配位键形成[Ag(NH3)2]+.
故答案为:三角锥形;[Ag(NH3)2]+,配位
(4)该酸为HNO3,HNO3是极性分子,易溶于极性的水中;
并且HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键,易溶于水.
故答案为:HNO3是极性分子,易溶于极性的水中;HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键.
核心考点
试题【图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体.(1)请写出图中d单质对应元素原子的电子排布式______.(2)单】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.超细铜粉的某制备方法如图1:
(1)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为______.
(2)化合物NH4CuSO3中,金属阳离子的核外电子排布式为______.
(3)化合物Cu(NH3)4SO4中,N原子的杂化方式为______,SO42-的空间构型为______.
Ⅱ.氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是:向CuCl2溶液中通入一定量SO2,微热,反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀.
(4)写出上述制备CuCl的离子方程式______.
(5)CuCl的晶胞结构如图2所示,其中Cl原子的配位数为______.
(6)CuCl的熔点比CuO的熔点______(选填“高”或“低”).
(1)A是单原子分子,则A的原子结构示意图是______;
(2)B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______;
(3)C是由两种元素组成的三原子分子,其存在的共价键类型为______;
(4)D是所有18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是______;
(5)E是由两种元素组成的四原子分子,其分子式为______ 或______;
(6)F分子含有8个原子,其结构简式为______.
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示: