题目
题型:潍坊模拟难度:来源:
A、B、C、D、E、F六种短周期元素,核电荷数依次增加.只有E为金属,A与E同主族,B与F同主族,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍,D最外层有两对成对电子.E+与C3-具有相同的电子层结构.请回答下列问题:
(1)F的价电子排布为______.B、F形成的化合物晶体类型是______.
(2)A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为______.
(3)A、C形成的分子有______对孤对电子、______个σ键,中心原子杂化方式为______.
(4)稳定性:CA3______FA4.离子半径:E+______C3-.(填“>”或“<”)
答案
(1)F是Si元素,其最外层电子就是其价电子,F的价电子排布为3s23p2,碳化硅晶体的构成微粒是原子,所以碳化硅晶体是原子晶体,故答案为:3s23p2;原子晶体;
(2)A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物是碳酸氢铵或碳酸铵,其化学式为:NH4HCO3、(NH4)2CO3,故答案为:NH4HCO3、(NH4)2CO3;
(3)A、C形成的分子是NH3,含有1对孤对电子,3个σ键,其价电子数是4,所以中心原子杂化方式为sp3,故答案为:1;3;sp3;
(4)非金属的非金属性越强其氢化物的稳定性越强,N元素的非金属性大于Si元素,所以稳定性:NH3>SiH4,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数的增大而减小,所以离子半径:Na+<N3-,故答案为:>;<.
核心考点
试题【[化学--物质结构与性质]A、B、C、D、E、F六种短周期元素,核电荷数依次增加.只有E为金属,A与E同主族,B与F同主族,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaH中存在-1价的氢离子,还原性比氢原子强 |
B.NaH与H2O反应时水作氧化剂,反应放出热量 |
C.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 |
D.微粒半径:H+>H>H- |
A.Z2X | B.Z2Y | C.W2X | D.W2Y |
A.原子半径X>Y | B.原子序数X>Y |
C.最外层电子数X>Y | D.电子层数X<Y |
A.Mg2+,Al3+,Cl-,Ne | B.K+,Ca2+,S2-,Ar |
C.Na+,F-,S2-,Ar | D.Mg2+,Na+,Cl-,S2- |
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