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题目
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原子序数小于20的A、B、C、D四种元素,最高正价依次为1、4、5、7,核电荷数按B、C、D、A顺序递增,已知B原子次外层为2个电子,C、D、A原子次外层为8个电子,则这四种元素的原子的质子数之和为______.
答案
原子序数小于20的A、B、C、D四种元素,最高正价依次为1、4、5、7,则分别为第IA、IVA、VA、VIIA族元素,又因为C、D、A原子次外层为8个电子,则C为P元素,D为Cl元素;核电荷数D<A,则A为K元素;B原子次外层为2个电子,最高正价为4,则B为C元素;所以A、B、C、D四种元素分别为:K、C、P、Cl;则这四种元素的原子的质子数之和为57;
故答案为:57.
核心考点
试题【原子序数小于20的A、B、C、D四种元素,最高正价依次为1、4、5、7,核电荷数按B、C、D、A顺序递增,已知B原子次外层为2个电子,C、D、A原子次外层为8个】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
原子核外电子是分层排布的,在不同电子层上运动着的电子能量是不同的,下列电子层上运动的电子能量最高的是(  )
A.L层B.K层C.N层D.M层
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下列微粒中,与氩原子具有相同电子层结构的是(  )
A.Na+B.C.D.Ne
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下列粒子中,与NH4+具有相同质子数和电子数的是(  )
A.Na+B.F-C.OH-D.NH3
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根据下列叙述,写出微粒符号.
(1)原子核外有2个电子层,核外有10个电子的原子______;
(2)原子核外有3个电子层,最外层有7个电子的原子______;
(3)质量数为24,质子数等于中子数的离子______.
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A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素.A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数,F原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子分处3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同;A与C形成的最简单分子为三角锥形;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对,E电负性小于F.
(1)写出B的基态原子的核外电子排布式______.
(2)A、C形成的最简单分子极易溶于水,其主要原因是______;与该最简单分子互为等电子体的阳离子为______.
(3)比较E、F的第一电离能:E______F(选填“>”或“<”,“=”).
(4)BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示.该晶体的类型属于______(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中B原子的杂化形式为______.
(5)光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成,则[F(OH)4]-中存在______.
a.共价键b.非极性键c.配位键d.σ键e.π键.
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