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题目
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胃舒平主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物.
1)三硅酸镁的氧化物形式为 ,某元素与镁元素不同周期但在相邻一族,且性质和镁元素十分相似,该元素原子核外电子排布式为 .
2)铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子.
3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大,该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”),该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为: 
4)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料,其原因是 .
a.Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水
b.Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c.Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
d.Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点.
答案
核心考点
试题【胃舒平主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物.1)三硅酸镁的氧化物形式为 ,某元素与镁元素不同周期但在相邻一族,且性质和镁元】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
[物质结构与性质]
氧是地壳中含量最多的元素
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为______个.
(2)H2O分子内O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______.
魔方格
沸点比
魔方格
高,原因是______.
(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用______杂化.H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因是______.
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO的密度为ag•cm-3,NA表示阿伏家的罗常数,则CaO晶胞的体积为______ 
cm3
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若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是(  )
A.该元素原子最外层共有3个电子
B.该元素位于第5周期ⅡA族
C.该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子
D.该元素原子第四电子层上有5个空轨道
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下列说法不正确的是(  )
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A.当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时,碳原子由基态变为激发态
B.3d能级中电子排布的情况可以为
C.电子构型为[Ar]3d54s2的元素是过渡元素
D.在电子云示意图中,小黑点密度大表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
下列各组元素属于p区的是(  )
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A.原子序数为1,2,7的元素
B.O,S,P
C.Fe,Ar,Cl
D.Na,Li,Mg