题目
题型:0122 月考题难度:来源:
(1)固体A是______________(填化学式),A中含有的化学键为______________(填化学键类型)。
(2)反应(Ⅰ)的离子方程式为____________________________;反应(Ⅱ)的化学方程式为____________________________。
(3)H与液体X反应的化学方程式为____________________________;固体B与溶液L反应的离子方程式为____________________________。
答案
(2)OH-+SO2==HSO3-;SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr
(3)SO3+H2O==H2SO4;HSO3-+H+==SO2↑+H2O
核心考点
试题【在一定条件下,下列各物质(均为中学化学常见物质,其中A是淡黄色固体。)可发生如下图所示的变化(反应中生成的水未写出): 请回答下列问题:(1)固体A是_____】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)写出下列反应的离子方程式
A → B______________________;
A → C______________________。
信息1:H2O是一种极弱的电解质,其电离方程式为:H2OOH- + H+ 而碳化钙(CaC2)与水反应可以看作是一种复分解反应: CaC2 + 2H2O === Ca(OH)2 + C2H2↑
信息2:已知固体甲、E、I、F均为常见的单质,其中E在常温下为气态。W是由两种常见元素组成,其与水的反应可类比碳化钙与水的反应。乙通常是一种红棕色粉末。G为白色胶状沉淀。W、G、H、I三种物质中都含有同一种常见金属元素。A沼气的主要成分,与氧气完全反应时的体积比是1∶2 。各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)。
(2)按要求写方程式:
I → E的离子方程式:_____________________________
C → E的化学方程式:_____________________________
(3)写出W和水反应的化学方程式_________________________________
(4)取3mol F物质在一定条件下与足量水反应生成E,则此过程转移电子数目为____________
(2)写出Y的电子式___________________。
(3)关于Y的说法正确的是_____________。
A.Y是氧化物
B.Y是过氧化物
C.Y是含有非极性键的离子化合物
D.Y是碱性氧化物
(4)写出B和Y反应的化学方程式:_____________________________。
(5)X和G的溶液能反应吗?如能反应,写出反应的离子方程式;如不能反应,请说明理由:
____________________________________
(2)写出③反应的化学方程式:___________________________。
(3)写出②反应的离子方程式:___________________________。
B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3
C.B和Cl2的反应是氧化还原反应
D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质
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