根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr（H）－Mr（E）=34 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0103 月考题难度：来源：

根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr（H）－Mr（E）=34，又知C焰色反应通过蓝色钴玻璃火焰呈紫色。

（1）固体B的电子式为_______________，其中所包含的化学键有_______________。
（2）固体A的化学式为_______________，其中非金属元素的化合价为_______________。
（3）反应④的离子方程式_________________________。反应⑤的化学方程式_____________________。
（4）用铜作电极电解H溶液，阳极的电极反应式是_________________________。
（5）若生成16gE，放出106.5kJ热量，则1mol A与足量D反应放出热量为：____________kJ。

答案

（1）

；离子键、共价键（或非极性键）
（2）FeS₂；-1
（3）Fe₂O₃+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂O；Fe₂(SO₄)₃+6KOH=2Fe(OH)₃↓+3K₂SO₄
（4）Cu-2e=Cu²⁺
（5）852

核心考点

试题【根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr（H）－Mr（E）=34】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]

举一反三

下图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质；D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子，Y为淡黄色固体。

（1）化学式：B为___________，F为___________。
（2）用电子式表示D的形成过程为_________________________。
（3）A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。
A发生腐蚀的主要原因是（填写下同的选项序号）_______________；
a．直接与氧气发生化学腐蚀
b．通过原电池反应发生腐蚀
c．因溶于水而消耗掉。
若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式：____________________
若你选定选项b，请写出正极的电极反应式：____________________
（4）已知H为无色，密度比空气大的气体，则①中所涉及的反应的化学方程式为___________________
（5）写出F水溶液与足量Y反应的离子方程式：________________________

题型：0103 月考题难度：| 查看答案

氮元素是生命活动、物质间转化的常见元素。

（1）图a是元素周期表中N元素的有关信息，图a中横线上缺失的具体内容是_____________。 ¹⁵N是N元素的一种重要核素，其一个原子核中含有的中子数为___________________。
（2）三聚氰胺的结构简式如上图b，根据你的了解，下列关于三聚氰胺的表述中，正确的是___________(填字母序号)。
A．三聚氰胺的熔点可能很高
B．三聚氰胺的含氮量高达67%左右
C．三聚氰胺属于无机化合物
D．三聚氰胺分子中所有原子在同一平面上
（3）①最近科学家们合成了由氮元素形成的N₅ⁿ⁺，电子式为

则n值为_________。
②H与N能形成化合物NH₅，已知该物质与水反应有H₂生成，则NH₅中含有的化学键为______________。
（4）已知M为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为 35．4％，M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。

①写出D与X反应的化学方程式______________________。
②写出G与H反应的离子方程式______________________。
③实验室中I应如何保存？______________________。
④常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出M分解的热化学方程式
______________________。
⑤M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因______________________。

题型：0103 月考题难度：| 查看答案

下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，H为白色沉淀，I为红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

请回答以下问题：
（1）A在元素周期表中的位置是_____________________；在大规模工业生产中，用B冶炼D所使用的还原剂是_____________。
（2）写出反应J+D→G的离子方程式：____________________________；实验室也可以将G直接转化为J，所用的试剂为_____________。
（3）C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该产物中A元素的存在形式为_______________(用化学符号表示)。

题型：期末题难度：| 查看答案

在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色溶液。请回答

（1）(用化学式填空) A是______________B是________________
（2）反应①的化学方程式为____________________________
反应③的离子方程式为____________________________
反应⑤的化学方程式为____________________________

题型：期末题难度：| 查看答案

下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为气体单质一种主要成分、D在常温下是黄绿色气体、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的化学式F____________，G____________，H_____________。
（2）指出MnO₂在相关反应中的作用，反应①中是___________剂，反应②中是_______________剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是____________；若反应①是在常温条件下进行，则A的电子式为________________。
（4）写出B与MnO₂共热获得D的离子方程式_______________________。
（5）写出B与F反应的化学方程式______________________。

题型：0107 期末题难度：| 查看答案

最新试题

热门考点