题目
题型：同步题难度：来源：
(1)试推断以上各物质的化学式：
A_________B__________C__________D__________E__________F__________G________
(2)写出①②③反应的化学方程式
①_____________________________________________
②_____________________________________________
③_____________________________________________
答案
(2)①SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；②SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑；③Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F、G各物质的相互转变关系如下图所示已知：A是地壳里含量居第二位的元素。E可用G与O2充分反应制得。(1)试推断以上各物质的化学式： A__】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是________________________；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、________(填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为____________；
（5）反应④的离子方程式为________________________。
（1）反应①的化学方程式为_____________________
（2）反应②的离子方程式为____________________
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式____________________
（4）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10-2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_____________。
（1）反应①的化学方程式为_____________________
（2）反应②的离子方程式为_____________________
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式_____________________
（4）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10-2mol/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为______________。
已知：①反应
能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
，F中E元素的质量分数为60%。 
⑴①中反应的化学方程式为____________________；
⑵化合物I的电子式为_______________，它的空间结构是_______________；
⑶1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）_________________；
⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_______________，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为_______________________；
⑸E在I中燃烧观察到的现象是_______________。
⑴组成单质Y的元素在周期表中的位置是__________；M中存在的化学键类型为__________；R的化学式是__________。
⑵一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4。ZH4的电子式为__________。
⑶已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
____________________。
⑷写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：____________________。
⑸向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。
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