题目
题型:同步题难度:来源:
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(1)写出化学式:单质B_________,化合物F__________。
(2)写出反应③的化学反应方程式:________________________。
答案
(2)3Si(NH2)4
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核心考点
试题【材料科学是近年来与化学有关的科学研究的热点,某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成,它是一种超硬物质,具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等特性。它是以中学】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(2)反应Ⅱ的离子方程式是____________________。
(3)J久置后,即便不接触水、空气,本身也逐渐分解生成K,并放出气体,该反应的化学方程式是
______________________。
(4)工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J的含量,先向一定量产品的溶液中加入过量的KI溶液和稀硫酸,使之反应生成I2,然后用标准Na2S2O3溶液滴定I2,计算出结果。
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是______________。
②生成I2的反应的离子方程式是________________。
(5)已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。若将0.1 molE通入100 mL FeBr2溶液中,溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2,则此反应离子方程式是________________,原FeBr2溶液的物质的量浓度为____________mol/L(不考虑溶液的体积变化)。
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(1)M+的结构示意图为_______________________。
(2)写出下列物质的化学式:甲________________,B________________。
(3)写出反应③的离子方程式:_________________________________。
(4)常温下,A、B、C、D、E、F六种物质中,能促进水的电离且其水溶液pH<7的是____________(填化学式)。
(5)相同质量的A分别与题中涉及的某些物质反应均生成丙,其中生成丙的质量最大的反应的化学方程式为________________________________________。
(1)无色气体甲由非极性分子构成,且甲分子内只有1对共用电子对,甲的分子式为____________;
(2)若乙是含有非极性单键的离子化合物,且乙的焰色反应呈黄色,则乙的电子式为____________;若乙是含有非极性三键的离子化合物,则乙的电子式为______________;
(3)丙可以由两种常见气体化合生成,丙受热分解时破坏了共价键和离子键,却只形成共价键,写出丙溶于水时发生反应的离子方程式_________________________;
(4)单质丁是重要的半导体材料,丁的氧化物的晶体类型是___________,写出工业制备丁的化学反应方程式_____________________;
(5)戊(W3Q4)是由元素W、Q形成的结构陶瓷材料,戊的一种合成方法如下:W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物W(QH2)4和HCl气体;W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和戊。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是__________________。
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(2) A 和乙反应的化学方程式______________
(3)甲和D反应的化学方程式______________ 。
(4)D与烧碱溶液反应的离子方程式______________ 。
(5)A与稀硫酸反应生成的硫酸盐可用于治疗某些类型的贫血症。该硫酸盐制成药片时,外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的主要作用是______________。
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(2)若B由两种元素组成,其简单离子的电子层结构相同;绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。则B的电子式为_________________,11.6gA和E组成的混合气体与足量的B固体反应,固体增重3.6g,则A、E混合气中E 的体积分数为_________________________。
(3)若A和E都是第四周期常见的金属单质,其余都是常见的盐,反应①②③都在溶液中进行,则B、C、F氧化性由强到弱顺序为(用离子符号表示)_________________。
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