题目
题型:模拟题难度:来源:
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(1)B中的化学键有___(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”),E的电子式为____。
(2)写出反应⑦的离子方程式:________。
(3)向AICl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式:____。
(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则在___(填“阴”或“阳”)极附近溶液由无色变为红色,其原 因是____。
答案
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(2)Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
(3)4AlCl3+6Na2O2+6H2O==4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑
(4)阴 ;在阴极由于H+得到电子产生H2,破坏了水的电离平衡,促进水继续电离,导致溶液中
c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,所以阴极附近溶液变为红色
核心考点
试题【A~J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固 体单质,B为淡黄色粉末,C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F合】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)反应①的化学方程式为____________________。
(2)反应②的离子方程式为____________________。如果有16gG生成,反应过程中转移电子的物质的量是_______mol。
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式:______________________。
(4)工业制硫酸的关键反应是用H与大气污染物之一的气体物质反应,其反应的化学方程式是___________________,该反应的平衡常数表达式是___________。
(5)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=6.60×10-6。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若D的浓度为1×10-2mol/L,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_____________。
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B.若甲为金属单质,乙为非金属单质,则甲只能是Mg
C.若甲、乙元素是同主族元素,根据元素周期表推测,此时乙单质可能是Si
D.若甲、乙元素是同周期元素,则该反应的化学方程式一定为2F2+2H2O=4HF+O2
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(2)反应①的化学方程式为:________________。
(3)反应③的化学方程式为:________________。
(4)反应④的化学方程式为:________________。
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(2)向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为____ 。
(3)写出E的酸性溶液与G反应生成H的离子方程式:___。
(4)相同条件下,物质的量浓度相同的K、L两溶液的pH大小关系为K溶液___L溶液(填“>”、“<”或“=”), 其主要原因是____(用方程式说明)。
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(1)L的化学式为:____________。
(2)F的化学式为:__________。
(3)写出J受热分解反应的化学方程式:______________________。
(4)H和G之间反应的化学方程式为:____________________。
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