题目
题型:北京期末题难度:来源:
(2)A+D→C的反应属于下列何种反应类型(填字母)_________。
A.化合反应 B.氧化还原反应 C.非氧化还原反应 D.离子反应
(3)写出甲与H2O反应的化学方程式:__________________。
(4)请用下图装置证明A和H2O反应是放热反应并有丙生成。简述合理的实验操作方法:
答案
(2)AB
(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(4)①取一盛有水的烧杯,将导管q插入水中,打开分液漏斗活塞,若q导管口有气泡冒出则证明反应放热;②打开分液漏斗活塞,使之反应,然后用带火星的木条置于p管口,木条复燃则证明有O2生成
核心考点
试题【甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质,丙在常温下为无色气体,且乙、丙两元素同主族,其余均为常见化合物,它们在一定条件下有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子,则实验室制取C的化学方程式是____________ ;1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol-1,则C完全燃烧的热化学方程式是_______________ 。A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水,则B的化学式是___________________ 。
(1)写出F的电子式_________ ,其化学键类型有__________ 。
(2)写出反应⑤的化学方程式_____________________________。
(3)I的是溶液呈____性(填酸性、中性或碱性),原因(用离子反应方程式表示)_____________ 。
(4)B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中,如下图所示,两个电极均由多孔性碳构成,通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。b是电池的_______ 极;a电极上的电极反应式是____________ 。
(6)在标准状况下,若将11.2L气体G通入350mL 2mol/L的H溶液中,反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________ 。
(1)反应①的化学方程式是__________________。
(2)B的水溶液中c(H+)______c(OH-)(填“>”或“<”),原因是____________(用离子方程式表示) 。
(3)在B的水溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。将所得沉淀分成两份,一份中滴加过量HNO3,现象是__________________,反应的离子方程式是__________________;另一份中先加入过量C的溶液后,充分振荡,过滤后在滤渣中再滴加过量的HNO3,滤渣不溶解,反应的离子方程式是____________。
(1)B与甲反应的化学方程式是__________ 。
(2)常温下,将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中,是否溶解?________ (填“是”或“否”)。
(3)将丙溶于水配成溶液,检验丙中阳离子的方法是____________ 。
(4)写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式_____________ 。
(5)将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。
①取一定质量的该混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成气体的体积在标准状况下为n L,B与
NaOH溶液反应的离子方程式是____________ ,混合物中B的物质的量为_________ mol(用含字母的分数式表示)。
②另取相同质量的该混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固体全部溶解,生成气体的体积在标准状况下为m L,该反应中转移电子的物质的量为_________ mol,混合物中A的质量为_________ g(用含字母的分数式表示)。
③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,充分搅拌,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为__________ 。
试根据要求回答下列问题:
(1)若反应①在常温下能进行,反应②在一定条件下进行,且A、C为单质,B、D为化合物,请写出一组符合上述变化的物质:A为___________ ;反应为②的方程式:____________ ;
(2)若B是单质,A、C、D均为化合物,反应条件不限,试写出一组符合上述变化的物质B为____________ ;反应①的方程式:_____________ ;
(3)若C是单质,A、B、D均为化合物,反应条件不限,请写出一组符合上述变化的物质: A为 ____________;反应①的方程式:_______________ ;
(4)若A、B、C、D均为化合物,且常温下B为气态,A为非气态,则符合此关系的化学式X为_____________ ;反应①的方程式:______________ 。
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