题目
题型:0101 期末题难度:来源:
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(1)若X是强氧化性气体单质,则A可能是___________(填序号)。
a.C
b.Al
c.Na
d.Mg
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,X在A中燃烧产生棕黄色的烟, B的化学式为____________;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是____________(用必要的文字和离子方程式表示) 。
② 向C的溶液中加入氢氧化钠溶液,现象是__________ ,写出涉及到的氧化还原反应的化学方程式 __________。
(3)若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物, X是强酸或强碱,则B的化学式为________,反应②的离子方程式为___________ 或___________ 。
答案
(2)①FeCl3;2Fe3++Fe==3Fe2+,防止Fe2+被氧化成Fe3+
②产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变为红褐色沉淀;4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。
(3)Al(OH)3;Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O。
核心考点
试题【A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。 试回答:(1)若X是强氧化性气体单质,则A可能是___________(填序号)。】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出A、B、C、D的分子式: A_________ B_________ C___________ D___________
(2)B+C反应的方程式:____________ 。
(3)A和铁粉反应方程式:_________________。
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①常温下,W单质以_________ 态形式存在,加热W单质,蒸汽呈____________ 。
②工业上Z的用途很广泛,请用化学方程式写出Z的一种用途:____________ 。
③生活中所用的Z加入了碘酸钾,过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐,此反应的离子方程式是______________ 。
(2)若X是工业上用量最大的金属单质,Y是一种具有磁性的黑色晶体,则X与Y反应的化学方程式是________________ 。
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(2)C单质的保存方法是________________。
①将两种溶液混和立即产生一种易溶于水、有刺激性气味的气体;
②在两种溶液中分别加入氯化钡溶液,A溶液无沉淀产生,B溶液里有白色沉淀析出;
③在两种溶液里分别加入过量的氢氧化钡溶液均有白色沉淀产生。
请回答下列问题:
(1)①中产生的有刺激性气味的气体是____________(填化学式,下同),②中B溶液滴加氯化钡溶液后,得到的白色沉淀是_______________。
(2)写出A、B两种盐的名称:A_________;B____________。
(3)写出A、B两种溶液相互混和发生反应的离子方程式___________________________。
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②若D为NaOH,且以上反应均为非氧化还原反应,且A、B、C都含有同一种金属元素的化合物,则A是:________, C是:________(化学式),B与D反应的化学方程式:________________________。
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