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题目
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A-F是中学化学常见化合物,且A、B、E、F均含有相同一种金属元素,G是一种常见单质。 ①A(固体)B + C + D        ②C + E → B + G;   ③ D + E → F + G
④A(溶液)+F(溶液)→B(溶液)+D    ⑤B(溶液) + C + D → A(溶液)
(1)写出A、B、C、E、F的化学式:A__________ B_________ C__________ E__________ F__________
(2)写出反应①②④⑤的化学方程式:
①____________________________________
②____________________________________
④____________________________________
⑤____________________________________
(3)请写出化合物E的两种重要用途:____________________________
答案
(1)A: NaHCO3;B:Na2CO3;C:CO2;E:Na2O2;F:NaOH
(2)①2NaHCO3= Na2CO3 + CO2↑+H2O;② 2CO2 + 2Na2O2= Na2CO3 +O2
④NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 +H2O;⑤Na2CO3 +CO2+H2O =2NaHCO3
(3)供氧剂、漂白剂(或氧化剂)
核心考点
试题【A-F是中学化学常见化合物,且A、B、E、F均含有相同一种金属元素,G是一种常见单质。 ①A(固体)B + C + D        ②C + E → B + 】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知A为一无机盐,C、D、F、N、O为无色气体,E常温常压下为无色无味的液体,N、H、L为高中常见的单质,I为常见无氧强酸,M的焰色反应为紫色,反应①常用于气体F的检验。  
(1)写出G的电子式_______________,M的化学式_____________;
(2)写出反应②的离子反应方程式______________________________;
(3)写出反应③的化学反应方程式________________________;反应中属于非氧化还原反应的是_________ ;
(4)用石墨电极电解溶液K时,电解初始阶段电极反应方程式为:
阴极_______________________ 阳极____________________
(5)已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B:C:D:E:F=1:2:2:2:2,写出A分解的反应方程式______________________
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已知A为中学化学中的一种深蓝色盐,B、C为日常生活中常见的金属单质,D、G为无色无味气体,各物质之间的转化关系如下图(电解采用惰性电极,部分反应产物已略去)。
请回答下列问题:
⑴电解A溶液的阳极反应式为_____________。
⑵A溶液中的A与Na2O2按物质的量之比为1:1反应时的总化学方程式为____________。
⑶E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为____________。
⑷电解100 mL盐A的溶液一段时间后,断开电路,取出电极,测得电解后溶液的pH为1(假设溶液体积不变)。则所得到的气体D在标准状况下的体积为_____________ mL。
⑸若H溶液为只含单一溶质的溶液,且其浓度为1mol/L,分别向四份200mL该H的溶液中加入B 和C的合金,得到如下表所示的数据,试回答有关问题。
①根据表中的数据可求出合金中B 和C 两物质的质量之比为                    
②根据表中数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有            (用离子符号表示)。
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下图中A~J分别代表有关反应中的一种单质或化合物,其中B、C、D、I均为无色气体。(部分产物和反应条件已略去)
(1)若A加热后得到等物质的量的B和C,则A的化学式为________。
(2)实验室检验B的方法是___________________________________。
(3)写出上述由I生成J的化学方程式__________________________。
(4)写出C和少量NaAlO2溶液反应的离子方程式_____________________________。
(5)由H所含的两种元素组成的18电子微粒的电子式为____________。
(6)若实验室要制备纯净的物质C(可含水蒸气)所需试剂最好选择________(填代号);
A.石灰石 B.稀HNO3 C.稀H2SO4  D.稀盐酸 E.纯碱
所需气体发生装置是________(填代号);所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为________。
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A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体,且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)。
请回答下列问题:
(1)D的化学式为__________。
(2)反应③的离子方程式为_____________________。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为_________________________。
(4)0.1 mol·L-1的X溶液和0.1 mol·L-1的Y溶液等体积混合,溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”),原因是_______________________ (用离子方程式说明)。
(5)常温下0.1 mol·L-1的Y溶液中c(H)/c(OH)=1×10-8,下列叙述正确的是________
A.该溶液的pH=11
B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1 mol·L-1
C.该溶液中水电离出的c(H)与c(OH)乘积为1×10-22
D.pH=3的盐酸V1 L与该0.1 mol·L-1的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,则:V1>V2
E.将以上溶液加水稀释100倍后,pH为9
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X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无气味的气体。这四种化合物具有如图所示的转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答:
(1)W为________分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是________________________。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图所示装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是_______________________,装置Ⅱ中物质的电子式是__________________________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物M,在催化剂存在的条件下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中的气体,该化合物M的结构式是______,所需仪器装置是________(从上图中选择必要装置,填写编号)。
(4)向Z溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X生成,该反应的化学方程式是________________________。
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