A－F是中学化学常见化合物,且A、B、E、F均含有相同一种金属元素，G是一种常见单质。 ①A（固体）B + C + D ②C + E → B + - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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A－F是中学化学常见化合物,且A、B、E、F均含有相同一种金属元素，G是一种常见单质。 ①A（固体）

B + C + D ②C + E → B + G; ③ D + E → F + G
④A（溶液）+F（溶液）→B（溶液）+D ⑤B（溶液） + C + D → A（溶液）
（1）写出A、B、C、E、F的化学式：A__________ B_________ C__________ E__________ F__________
（2）写出反应①②④⑤的化学方程式：
①____________________________________
②____________________________________
④____________________________________
⑤____________________________________
（3）请写出化合物E的两种重要用途：____________________________

答案

（1）A: NaHCO₃；B:Na₂CO₃；C:CO₂；E:Na₂O₂；F:NaOH
（2）①2NaHCO₃= Na₂CO₃+ CO₂↑+H₂O；② 2CO₂+ 2Na₂O₂= Na₂CO₃+O₂；
④NaHCO₃+ NaOH = Na₂CO₃+H₂O；⑤Na₂CO₃ +CO₂+H₂O =2NaHCO₃（3）供氧剂、漂白剂（或氧化剂）

核心考点

试题【A－F是中学化学常见化合物,且A、B、E、F均含有相同一种金属元素，G是一种常见单质。 ①A（固体）B + C + D ②C + E → B + 】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知A为一无机盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。

（1）写出G的电子式_______________，M的化学式_____________；
（2）写出反应②的离子反应方程式______________________________；
（3）写出反应③的化学反应方程式________________________；反应

中属于非氧化还原反应的是_________ ；
（4）用石墨电极电解溶液K时，电解初始阶段电极反应方程式为：
阴极_______________________ 阳极____________________
（5）已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，写出A分解的反应方程式______________________

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已知A为中学化学中的一种深蓝色盐，B、C为日常生活中常见的金属单质，D、G为无色无味气体，各物质之间的转化关系如下图（电解采用惰性电极，部分反应产物已略去）。

请回答下列问题：
⑴电解A溶液的阳极反应式为_____________。
⑵A溶液中的A与Na₂O₂按物质的量之比为1:1反应时的总化学方程式为____________。
⑶E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为____________。
⑷电解100 mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得电解后溶液的pH为1（假设溶液体积不变）。则所得到的气体D在标准状况下的体积为_____________ mL。
⑸若H溶液为只含单一溶质的溶液，且其浓度为1mol/L，分别向四份200mL该H的溶液中加入B 和C的合金，得到如下表所示的数据，试回答有关问题。

①根据表中的数据可求出合金中B 和C 两物质的质量之比为；
②根据表中数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有（用离子符号表示）。

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下图中A～J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体。(部分产物和反应条件已略去)

(1)若A加热后得到等物质的量的B和C，则A的化学式为________。
(2)实验室检验B的方法是___________________________________。
(3)写出上述由I生成J的化学方程式__________________________。
(4)写出C和少量NaAlO₂溶液反应的离子方程式_____________________________。
(5)由H所含的两种元素组成的18电子微粒的电子式为____________。
(6)若实验室要制备纯净的物质C(可含水蒸气)所需试剂最好选择________(填代号)；
A．石灰石　B．稀HNO₃　C．稀H₂SO₄ D．稀盐酸　E．纯碱
所需气体发生装置是________(填代号)；所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为________。

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A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)。

请回答下列问题：
(1)D的化学式为__________。
(2)反应③的离子方程式为_____________________。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_________________________。
(4)0.1 mol·L^－1的X溶液和0.1 mol·L^－1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是_______________________ (用离子方程式说明)。
(5)常温下0.1 mol·L^－1的Y溶液中c(H^＋)/c(OH^－)＝1×10^－8，下列叙述正确的是________
A．该溶液的pH＝11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1 mol·L^－1C．该溶液中水电离出的c(H^＋)与c(OH^－)乘积为1×10^－22
D．pH＝3的盐酸V1 L与该0.1 mol·L^－1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH＝7，则：V1>V2
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9

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X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无气味的气体。这四种化合物具有如图所示的转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

请回答：
(1)W为________分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是________________________。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图所示装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是_______________________，装置Ⅱ中物质的电子式是__________________________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物M，在催化剂存在的条件下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中的气体，该化合物M的结构式是______，所需仪器装置是________(从上图中选择必要装置，填写编号)。
(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是________________________。

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