A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。请回答下列问题：

（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有__________ （填字母）。
a．置换反应    b．复分解反应 c．分解反应    d．化合反应
（2）物质B的电子式为  ___________，空间构型  ____________。图1中反应①的化学方程式是______________。
（3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是_____________ （填字母）。
A．升高温度     B．降低温度     C．增大压强 D．减小压强       E．加入催化剂     F．增加C的量
（4）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为__________mol／（L·min）；
（5）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：

①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K= ___________
填写表中空格： ② ______________ ③_______________

答案

（1） c、d
（2）

；三角锥形； 4NH₃+ 5O₂

4NO + 6HO₂
（3）B、C
（4）0.075
（5）①40 ；②＜；③ ＞

核心考点

试题【A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]

举一反三

在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

回答下列问题：
（1）写出H的电子式：_________________
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是_______________。
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是____________（用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是___________，反应的离子方程式是 __________________。
②已知：
A(s)+O₂(g) =AO₂(g) △H＝－393.5kJ·mol^-1
2A(s)+O₂(g) =2AO(g) △H＝－221.0kJ·mol^-1
则AO的燃烧热的热化学方程式___________________________________.
③AO₂在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为__________。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是_______________。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是______________。

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物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B________、E________、G ________；
(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是______，电解质溶液是_____________；
(3)反应②的化学方程式是__________________________________；
(4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入 0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度________(填“增大”、 “不变”或“减小”)，氧气的转化率________(填“升高”、“不变”或“降低”)，D的体积分数________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

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已知A～J物质是由周期表中1～20号元素组成的10种物质，其中常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液体，M为三大强酸之一。反应②③④⑥为工业生产中重要的反应。等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应(如下图所示)，E的式量为100。图中反应条件(除加热外)均已略去。

(1)写出A的化学式________。I的结构式________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①向A溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热_____________________________；
②气体I通入足量B溶液中_______________________________________。
(3)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。
(4)如对盛有气体G的密闭容器(带可移动的活塞)进行压缩操作，产生的现象是______________________；原因是_____________________________________________。

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A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则C的电子式为_________________，反应④的化学方程式为________________________。
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。请写出在水溶液中进行的反应②的离子方程式_______________；已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：_________________。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_________________。

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物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。

请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）回答下列问题：
（1）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则：
①反应Ⅲ的化学方程式为_____________________。
②D与乙反应的离子方程式为_____________________。
（2）第二种情况：甲由两种单质直接化合得到；B 为红棕色固体； C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则：
①工业上，反应 I的化学方程式为______________________________________。
②D和乙反应的离子方程式为____________________________________ 。
③ 请简述检验D溶液中阳离子的方法___________ 。
④ 若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm³，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数＝_____________（列出计算式即可）。

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