题目
题型:江苏月考题难度:来源:
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(1)L的电子式为_______________。
(2)J溶液蒸干灼烧得到的物质是(填化学式)_______________。
(3)反应①的化学方程式是____________________________________。
(4)反应②的离子方程式是____________________________________。
(5)Na2FeO4能起到消毒净水的原理是______________________。(用文字叙述)
答案
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(3)2NaCl+2H2O
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(4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
(5)Na2FeO4中+6铁具有强氧化性,能起到***菌消毒作用,其还原产物为+3价铁易水解,形成Fe(OH)3胶体,具有净化作用
核心考点
试题【下图中的反应①是重要的电化学工业反应,反应②可用于制备新型消毒净水剂Na2FeO4。常温下B、C为气态单质,G是当代社会使用量最大的金属,其余均为化合物。(反应】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(2)写电子式:C___________乙__________
(3)写化学反应方程式: A+甲→B+乙_____________
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(2)D和E都是大气污染物,两种物质相互转化的化学方程式分别是:
①D→E_______________ 。 ②E→D________________ 。
(3)E和H的反应中,氧化剂和还原剂的质量比是______________。
(4)C和F反应生成G的化学方程式是__________________。
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(1)写出下列物质的化学式 A______B______C_______
(2)写出I+J → K的离子方程式__________________
(3)写出G→H的化学反应方程式_______________________
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(1)丙的化学式 ___________。
(2)用电子式表示A的形成过程____________________。
(3)写出①②两步的化学方程式
①______________________②___________________。
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(1)B的结构式是_________,C的电子式是______________。
(2)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是____________________。
(3)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并收集C。
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②实验室制备C的化学方程式为_______________________。
③通常情况下,实验室检验C的方法是______________________。
④烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用方程式表示)_________________。
(4)A与C在一定条件下反应,生成11.2L(标准状况下)Y单质时,需要C的质量是_____g。
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