题目
题型:江西省期中题难度:来源:
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(1)根据上述转化关系,写出下列物质的化学式:X________、Y________、Z _______、试剂甲_______,试剂乙_______ 。
(2)写出上述各步反应①~④的离子方程式:
①______________;②______________;③_____________;④_______________ 。
答案
(2)① SO42-+Ba2+===Ba(SO4)2↓;② Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;③Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O;④ Ag++Cl-===AgCl↓
核心考点
试题【已知X溶液有如图所示转化关系:(1)根据上述转化关系,写出下列物质的化学式:X________、Y________、Z _______、试剂甲_______,试】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(2) 写出反应①、⑤的化学方程式: 反应①:_______________ 反应⑤:________________
(1)气体A的化学式为________气体单质D对应元素在周期表中的位置为_______
(2)用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因________________
(3)气体A与NH3反应的化学方程式为________,该反应体现气体A具有________性。反应后的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________________
(4)试写出制取气体A的化学方程式为________________
(5)设计实验探究离子晶体C的成分。
________________________________
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(2)已知A中两种元素原子成最简整数比,且金属元素与非金属元素的质量比为14∶1,则A的化学式为____________。
(3)写出L露置于空气中时,由白色最终转化为红褐色的化学方程式:___________。
(4)写出G与B的稀溶液反应的离子方程式 __________________。
(5)写出A与B反应的化学方程式______________________,若各步反应都看成是进行完全的,则当生成a mol物质L时,需要A ____________mol。
请回答下列问题:
(1)石灰氮的化学式为__________________。
(2)写出足量B和C与氯化钠溶液反应的化学方程式:__________________。
(3)亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,通常在室温下立即分解。在酸性条件下,当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应,且I-被氧化为I2时,含氮产物为__________(填化学式)。要得到稳定HNO2溶液,可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合使用是_________ (填序号)。
a. 磷酸 b. 二氧化碳 c. 稀硫酸 d. 二氧化硫 e. 次氯酸
(4)工业废水中的NO2-可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式:_______________。若改用电解法将废水中NO2- 转换为N2除去,N2将在_________(填电极名称)生成。
(5)某研究小组学生提出检验火柴头上KClO3实验方案如下
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(6)在(5)方案基础上,要确定火柴头中含KClO3,还需进行的实验操作为_________。
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(2)已知A中两种元素原子成最简整数比,且金属元素与非金属元素的质量比为14∶1,则A的化学式为____________。
(3)写出L露置于空气中时,由白色最终转化为红褐色的化学方程式:___________。
(4)写出G与B的稀溶液反应的离子方程式 __________________。
(5)写出A与B反应的化学方程式______________________,若各步反应都看成是进行完全的,则当生成a mol物质L时,需要A ____________mol。
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