题目
题型:山东省期中题难度:来源:
A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,其中A、I为常见金属,它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素。
请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是__________________。
(2)检验C溶液中阳离子的方法是(写出操作,现象及结论)____________________。
(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:反应①的化学方程式:_______________;反应④的离子方程式:_____________;反应⑥的化学方程式:_______________;
(4)从能量变化的角度看,反应①②③中,属于△H<0的反应是________(填序号)。
请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是__________________。
(2)检验C溶液中阳离子的方法是(写出操作,现象及结论)____________________。
(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:反应①的化学方程式:_______________;反应④的离子方程式:_____________;反应⑥的化学方程式:_______________;
(4)从能量变化的角度看,反应①②③中,属于△H<0的反应是________(填序号)。
答案
(1)第4 周期Ⅷ族
(2)取少量溶液于试管中,滴加KSCN 溶液,溶液无色,滴加氯水,溶液变为血红色证明C 溶液中含Fe2+
(3)8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe;2Al+2OH- +6H2O =2[Al(OH)4]-+3H2↑;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)①②
(2)取少量溶液于试管中,滴加KSCN 溶液,溶液无色,滴加氯水,溶液变为血红色证明C 溶液中含Fe2+
(3)8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe;2Al+2OH- +6H2O =2[Al(OH)4]-+3H2↑;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)①②
核心考点
试题【A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,其中A、I为常见金属,它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
物质A-L之间的转化关系如图,部分反应物和生成物及反应条件已省略。化合物A是由三种元素组成的一种矿石的主要成分。A在氧气中高温煅烧生成B、C、D。B为砖红色固体,D、I均为红色固体,E、I、K是三种常见金属,其中组成E的元素是地壳中含量最高的金属元素。L可作净水剂,向L溶液中加入BaCl2溶液,会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,H溶液呈蓝色。
请回答下列问题:
(1)写出E和G的化学式:E__________ 、G_________。
(2)L可用作净水剂的原因是__________ (用离子方程式表示)。
(3)写出B和G反应的化学方程式____________________。
(4)D+E→K+J的反应中放出大量的热,这类反应被称为__________反应,举出这类反应的一个应用实例:__________。
(5)A的相对分子质量为184,A与O2反应得到B、C、D三种物质的物质的量之比为1︰4︰1,某种检验葡萄糖的反应中含有B生成,则A的化学式为__________。
(6)过量的I与含n molG的浓G溶液共热生成m molC,若给反应后的溶液中加入足量的K的粉末,则溶解掉K的质量为__________g(用含n和m的代数式表示)。
请回答下列问题:
(1)写出E和G的化学式:E__________ 、G_________。
(2)L可用作净水剂的原因是__________ (用离子方程式表示)。
(3)写出B和G反应的化学方程式____________________。
(4)D+E→K+J的反应中放出大量的热,这类反应被称为__________反应,举出这类反应的一个应用实例:__________。
(5)A的相对分子质量为184,A与O2反应得到B、C、D三种物质的物质的量之比为1︰4︰1,某种检验葡萄糖的反应中含有B生成,则A的化学式为__________。
(6)过量的I与含n molG的浓G溶液共热生成m molC,若给反应后的溶液中加入足量的K的粉末,则溶解掉K的质量为__________g(用含n和m的代数式表示)。
在下列各变化中,E为常温下无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。
回答下列问题:
(1)写出H的电子式:_______________。
(2)若反应①在加热条件下进行,A为单质,C为无色有刺激性气味的气体,D为无色无味的气体,且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊,则反应①的化学方程式是 ___________。
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物,三种气体检验的先后顺序是 ___________(用化学式填空),在检验D气体前,需除去C气体,所用试剂是_____________ ,反应的离子方程式是_____________ 。
②已知:A(s)+O2(g) =AO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1; 2A(s)+O2(g) =2AO(g) △H=-221.0kJ·mol-1,则AO的燃烧热的热化学方程式_________________________。
③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应,碳酸钙是一种难溶物质,它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。
(3)若反应①在溶液中进行,A是一种常见一元强碱,B是一种酸式盐,D是一种气体,且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体,在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式是_______________ 。
(4)若反应①在溶液中进行,A是一种强酸,B是一种含有两种金属元素的盐,且B的水溶液显碱性,A、B均由短周期元素组成,当A过量时,C及D均易溶于水,则A过量时反应①的离子方程式是_________________ 。
回答下列问题:
(1)写出H的电子式:_______________。
(2)若反应①在加热条件下进行,A为单质,C为无色有刺激性气味的气体,D为无色无味的气体,且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊,则反应①的化学方程式是 ___________。
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物,三种气体检验的先后顺序是 ___________(用化学式填空),在检验D气体前,需除去C气体,所用试剂是_____________ ,反应的离子方程式是_____________ 。
②已知:A(s)+O2(g) =AO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1; 2A(s)+O2(g) =2AO(g) △H=-221.0kJ·mol-1,则AO的燃烧热的热化学方程式_________________________。
③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应,碳酸钙是一种难溶物质,它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。
(3)若反应①在溶液中进行,A是一种常见一元强碱,B是一种酸式盐,D是一种气体,且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体,在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式是_______________ 。
(4)若反应①在溶液中进行,A是一种强酸,B是一种含有两种金属元素的盐,且B的水溶液显碱性,A、B均由短周期元素组成,当A过量时,C及D均易溶于水,则A过量时反应①的离子方程式是_________________ 。
A~L是由6种短周期元素组成的物质,各物质之间有如下转化关系:
已知:
(a) C、E是气体单质,F是日常生活中的常用金属;
(b) B、J是氧化物,且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体;
(c) 化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色;
(d) 白色沉淀K既溶于H溶液,又能溶于D溶液;
(e) 反应①是工业上生产D和C的重要方法。
请回答:
(1)写出元素C在周期表的位置_________,D的电子式_______,J的结构式___________。
(2)写出有关反应的化学方程式:反应①_____________________________;反应②(若J是过量的)________________________。
(3)已知I溶液和L溶液混合能发生反应,其离子方程式为__________________。则等浓度的NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3、NaOH和苯酚钠溶液的pH从大到小得顺序为____________
已知:
(a) C、E是气体单质,F是日常生活中的常用金属;
(b) B、J是氧化物,且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体;
(c) 化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色;
(d) 白色沉淀K既溶于H溶液,又能溶于D溶液;
(e) 反应①是工业上生产D和C的重要方法。
请回答:
(1)写出元素C在周期表的位置_________,D的电子式_______,J的结构式___________。
(2)写出有关反应的化学方程式:反应①_____________________________;反应②(若J是过量的)________________________。
(3)已知I溶液和L溶液混合能发生反应,其离子方程式为__________________。则等浓度的NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3、NaOH和苯酚钠溶液的pH从大到小得顺序为____________
A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质,且物质A由1~2种短周期元素组成,在一定条件下有如下转化关系,请完成下列问题
(1)若常温下A为有色气体
①若F是一种金属单质,请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式:______________________________。
②若C为直线型分子,E具有漂白性,物质F焰色反应呈黄色,请写出工业上制备物质F的化学反应方程式:___________________;_________________。
(2)若A为淡黄色固体,则A物质的电子式为:_________________。
①若物质B和D的式量相等,物质C的大量排放往往会造成严重的环境问题即__________;
②若物质A和D的式量相等,请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因__________;
(3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5,将B和D分别溶于水,所得溶液按恰当比例混合,可得一不含金属元素的盐溶液,请写出A的化学式________。
(1)若常温下A为有色气体
①若F是一种金属单质,请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式:______________________________。
②若C为直线型分子,E具有漂白性,物质F焰色反应呈黄色,请写出工业上制备物质F的化学反应方程式:___________________;_________________。
(2)若A为淡黄色固体,则A物质的电子式为:_________________。
①若物质B和D的式量相等,物质C的大量排放往往会造成严重的环境问题即__________;
②若物质A和D的式量相等,请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因__________;
(3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5,将B和D分别溶于水,所得溶液按恰当比例混合,可得一不含金属元素的盐溶液,请写出A的化学式________。
下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是[ ]
A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4
B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3
C.B和Cl2的反应是氧化还原反应
D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质
下列说法中不正确的是[ ]
A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4
B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3
C.B和Cl2的反应是氧化还原反应
D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质
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