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题目
题型:不详难度:来源:
已知A、B、D、H 是中学范围内的常见的单质,J为蓝色溶液.相互转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去),试回答有关问题:

魔方格

(1)若A为气体,B为固体时,已知反应:C+D→E+H2O,E是一种大气污染物,且将C与E混合可生成淡黄色的B,写出C和E反应的化学方程式:______,其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______
(2)若A、B均为气体,当将C和G的浓溶液相互接触时会产生白烟,检验白烟中含有的阳离子的方法是:______写出反应②的化学方程式______.
答案
(1)是一种大气污染物,且将C与E混合可生成淡黄色的B,则E为SO2,C、D与E发生:2H2S+SO2═3S↓+2H2O,生成S为淡黄色,则B为S,C为H2S,F为SO3,G为H2SO4,J为蓝色溶液,应为硫酸铜溶液,H为Cu,在反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中,H2S被氧化物生成S,SO2被还原生成S,所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1,
故答案为:2H2S+SO2═3S↓+2H2O;2:1;
(2)能与铜反应的酸H2SO4有和HNO3,本题中G应为HNO3,C和G的浓溶液相互接触时会产生白烟,则C为NH3,D为O2,E为NO,F为NO2,则C和G的浓溶液相互接触时会产生白烟为NH4O3,检验时NH4+,可取样,溶于水,加入烧碱共热,用润湿的红色石蕊试纸检验观察到试纸变蓝,反应②为NH3被氧气氧化为NO的反应,为工业制硝酸主要反应之一,
反应的化学方程式为4NH3+5O2
催化剂
.
高温高压
4NO+6H2O,
故答案为:取样,溶于水,加入烧碱共热,用润湿的红色石蕊试纸检验观察到试纸变蓝;4NH3+5O2
催化剂
.
高温高压
4NO+6H2O.
核心考点
试题【已知A、B、D、H 是中学范围内的常见的单质,J为蓝色溶液.相互转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去),试回答有关问题:(1)若A为气体,B为固体时,已知】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质,均含元素Y,且Y在这些物质中所呈化合价依次升高,其中只有B为单质.若在常温下将气体D通入水中可以发生反应,生成C和E.工业上以A、空气和水为原料,通过催化氧化法制取E.请回答以下问题:
(1)A分子的空间构型为______;Y在周期表中的位置______;
(2)写出气体D通入水中的化学反应方程式______;
(3)E具有不稳定性,因此实验室中保存E的方法是______;
(4)工业上,若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,同时有B生成,写出此反应的化学方程式:______,当反应中转移的电子为3mol时,被氧化的A在标准状况下的体积为______L.
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有A、B、C、D、E、F、G、H等常见物质,已知有如下图转化关系,其中B、C 为常见非金属单质;F为常见金属单质;B在C中燃烧时,火焰呈苍白色;A和D的焰色反应为黄色.G和D溶液混和,产生红褐色沉淀.

魔方格

(1)反应(1)中若生成0.1mol B,则转移的电子的物质的量为______.写出C与F反应的化学方程式______.(注明反应条件)
(2)图中所示的5个反应中属于氧化还原反应的有:______.(填写编号)
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A经如图所示的过程转化为含氧酸D.
(1)若A在常温下为非金属固体单质,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体.
①D的化学式是______; B的化学式是______.
②反应①②③④中属于非氧化还原反应的是______.
③写出D→B的化学方程式:______
(2)若A在常温下为气体化合物,C是红棕色气体..
①A、C的化学式分别是:A______、C______.
②写出D→B的化学方程式:______.魔方格
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已知A是单质,E的水溶液显强酸性.A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质,在一定条件下可发生下列的转化.则A可能是(  )
A
H2


B;A
O2


C;B
O2


C;C
O2


D;D
H2O


E.
A.Cl2B.N2C.PD.C
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有A、B、C、D四种化合物,其中A、C、D为盐且焰色反应均为黄色,而B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色,A、C和盐酸反应均得到D的溶液,将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸铜中溶液会出现蓝色沉淀E.试推断(写化学式)A:______、B:______、C:______、D:______、E:______.
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