题目
题型：不详难度：来源：
（1）①、③、④的化学式分别是______、______、______．
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是______．
答案
（1）通过以上分析知，①是NH4HCO3，③是NH3，④是O2，故答案为：NH4HCO3；NH3；O2；
（2）加热条件下，碳和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为C+4HNO3（浓）
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故答案为：C+4HNO3（浓）
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核心考点
试题【下图①-11分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白．（1）①、③、④的化学式分别是______、______、______．（2）⑧与⑨反应的化学方程式是】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应．
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是______．
A．热分解法 B．热还原法 C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是______．
③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性______（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是______（写出一种即可）．
（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应．
①反应Ⅲ的化学方程式是______．
②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是______．
③反应Ⅱ是化合反应．乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是______．
④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体．其反应的离子方程式是______．
请回答：
（1）B的结构式______，D分子的空间构型为______；
（2）写出反应①、④的化学方程式
①______；
④______；
（3）写出反应③的离子方程式______；
（4）写出有C参加的且C只做还原剂的氧化还原反应化学方程式______；
（5）将D和G以1：2混合在催化剂的作用下充分反应后无气体剩余，则生成溶液中溶质的质量分数______ （用分数表示）．
则：
（1）A的化学式为______；B分子的电子式为______；
（2）已知E与含A中某元素的浓酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X．甲同学为探究该气体的性质，设计了如图装置（III中夹持装置已略去）．
①I中发生反应的离子方程式为______；
②实验开始不久，观察到装置IV中的现象为______；
③实验结束后，该同学在装置III中观察到b的红色褪去，而没有出现“a无明显现象”这一预期现象．为达到实验目的，他在装置______（填装置序号）之间又添加了洗气瓶，该装置的作用是______；
（3）将气体X通入到紫色的石蕊试液中，观察到的现象是______；
（4）气体X能与溶液B反应，生成气体D，试写出该反应的化学方程式：______．
请回答下列问题：
（1）化合物B的电子式为______，H和M反应的一个应用______．
（2）若L的组成元素的原子最外层有2个电子，写出L的组成元素的原子结构示意图______．
（3）物质X的水溶液中各离子浓度的大小顺序是______．
（4）简述A到C的实验现象______．
（5）①写出D与F反应生成G的化学方程式______．
②写出X与过量的NaOH溶液反应的离子方程式______．
（6）已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bKJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式______．
（1）若A、B、D的焰色反应均为黄色，且E为一种酸性的温室气体．
①写出A溶液→B溶液的离子方程式______．
②下面关于化合物A、B、D的说法正确的是______．
A．等物质的量的D与A均匀混合加热最后可得纯净物
B．用稀盐酸和澄清石灰水及相应的仪器即可检验D溶液中是否含B
C．用A溶液即可鉴别CuSO4、FeCl2、Fe2（SO4）3、Al（NO3）3、KAlO2溶液
D．往28.6g B•10H2O晶体中缓慢加入10ml 1mo1•L-1H2SO4可得22.4L气体E
（2）若A为一种金属的盐酸盐RCl3，R与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气．
①写出R与氢氧化钠溶液恰好反应得到的溶液中离子浓度的大小顺序______．
②写出A溶液与D溶液反应的离子方程式______．
（3）若A与D相遇会产生白烟，则①实验室制取A的化学方程式为______．②B中的化学键类型为______．③检验A的方法及结论为______．
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