题目
题型：不详难度：来源：
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 分子 比例模型 |  |  |  |
| 物质性质 | 地球上最常见的物质，是组成生物体的重要物质之一，约占人体质量的2/3． | 无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源． | 有强氧化性的弱酸，可以用于消毒***菌． |
甲是地球上最常见的物质，是组成生物体的重要物质之一，约占人体质量的
乙是无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源，由比例模型可知乙为CH4，组合成元素为C和H， 丙是有强氧化性的弱酸，可以用于消毒***菌，由比例模型可知丙为HClO，含有元素为H、Cl、O， 原子半径Cl＞C＞O＞H，结合原子半径大小：A＞B＞C＞D，可是A为Cl，B为C，C为O，D为H，则 （1）B为C，原子序数为6，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，则位于周期表第2周期IVA族， 丙为HClO，电子式为  ， 故答案为：第2周期IVA族； ； （2）元素E、F与元素A（即Cl）处于同一周期，E单质的还原性最强，应为Na，且与甲（即H2O）能反应生成化合物X，应为NaOH，含元素F的某些盐可作为净水剂，由元素F、C组成的化合物Y可作为耐火材料，应为Al2O3，则F为Al， ①Cl2和H2O反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO， 故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO； ②化合物Y为Al2O3，X为NaOH，二者反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O， 故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O． | |||
| W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．其中W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2．X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7：11．请回答： （1）Z在元素周期表中的位置是______． （2）X、Z两元素原子的次外层电子数之比为______． （3）用电子式表示化合物W2Y的形成过程______． （4）由W与X两种元素组成的中学化学常见化合物甲，其相对分子质量为78．甲不可能发生的反应有______（填序号）． ①与氢气反应； ②与氧气反应；③与液溴反应； ④与酸性高锰酸钾溶液反应 （5）由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60．由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解．又知乙与丙反应能放出气体，写出乙溶液与丙溶液反应的离子方程式：______． | |||
| 已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体，D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略． 请回答下列问题：  （1）写出A的化学式______，C的电子式______，D的结构式______． （2）比较Y与Z的原子半径大小______＞______（填写元素符号）． （3）写出反应K+G→L的离子方程式______． （4）已知M溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的化学方程式______． （5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称______、______、______． | |||
下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，H为白色沉淀，I为红褐色沉淀．（反应过程中生成的水及其他产物已略去） 请回答以下问题： （1）A在元素周期表中的位置是______；？写出A单质与NaOH溶液反应的化学方程式______ （2）写出反应“J+D→G”的离子方程式：______；实验室也可以将G直接转化为J，所用的试剂为______． （3）C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该产物中A元素的存在形式为______（用化学符号表示）． | |||
Ⅰ有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的
（1）写出相应元素符合，A______B______ C______ E______ （2）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液出现红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：______． （3）将铝片和镁片．插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为______． Ⅱ（5分）已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系． 试回答下列问题 （1）G的化学式为：______． （2）写出下列反应的化学方程式 ①______ ②______．  | |||
Mg及其化合物可以发生如下转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，D为化合物，它的焰色反应为黄色，C和G混合冒白烟并生成A （1）写出下列物质的化学式：A______ Y______  （2）写出C的电子式______ （3）写出MgCl2与D反应的化学方程式______ （4）请用电离或水解平衡解释A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因______． （5）将1molCO2通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如图所示则原F溶液的浓度为______mol/L． |