题目
题型:河西区一模难度:来源:
(1)若A、C、D中均含有氯元素,其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D.C为氯碱工业的原料,D的溶液有漂白性.则D的电子式为______:则A与B反应的离子方程式是______;
(2)若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物.
①若A为亮红色固体,在加热条件下能与B的浓溶液反应,但不能与B的稀溶液反应,则元素x在周期表中的位置是______:若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应,则A与B的稀溶液反应的高于方程式是______.
②若A为黑色固体,在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体,则此反应的化学方程式是______.
(3)已知(1)中的B溶液电离出的阴离子M与(2)中的B溶液电离出的阳离子N都是10电子粒子,当100mL 0.5mol/L的M与100mL 0.55mol/LN完全反应生成E时放出akJ热量,该反应的热化学方程式为______.
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答案
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,A与B反应为Cl2和NaOH的反应,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
故答案为:
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;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(2))①若A为亮红色固体,在加热条件下能与B的浓溶液反应,但不能与B的稀溶液反应,应为Cu和浓硫酸的反应,S位于周期表第三周期第ⅥA族,
若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应,则为Cu和硝酸的反应,Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案为:第三周期第ⅥA族;3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
②若A为黑色固体,在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体,应为C和浓硫酸的反应,反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)
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故答案为:C+2H2SO4(浓)
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(3)(1)中的B溶液电离出的阴离子为OH-,(2)中的B溶液电离出的阳离子为H3O+,n(H3O+)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol,完全反应时放出akJ热量,
则有H3O+(aq)+OH-(aq)=2H2O(l)△H=-20akJ/mol,
故答案为:H3O+(aq)+OH-(aq)=2H2O(l)△H=-20akJ/mol.
核心考点
试题【在一定条件下,物质A~E相互转化的关系如下图所示,其中A为单质,常温下E是无色液体.请根据条件回答下列问题(填写化学用语):(1)若A、C、D中均含有氯元素,其】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)C的电子式是______.
(2)反应II的离子方程式是______.
(3)J久置后,即便不接触水、空气,本身也逐渐分解生成K,并放出气体,该反应的化学方程式是______.
(4)工业上测定反应III产品的有效成分J的含量,先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中,使之反应生成I2,然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2,计算出结果.
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是______.
②生成I2的反应的离子方程式是______.
(5)已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.若将0.1mol E通入100mL FeBr2溶液中,溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2,则此反应离子方程式是______,原FeBr2溶液的物质的量浓度为______.
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(1)写出B、G的化学式B______、G______.
(2)写出C的电子式______;反应④的实验现象为______;写出F的一种具体用途______.
(3)向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液,写出反应的离子方程式:______.向D的溶液加入I的浓溶液有A生成,其反应的离子方程式为:______.
(4)写出反应③的化学方程式______.