题目
题型:不详难度:来源:
(1)甲的结构式为______;写出乙的一种用途______;
(2)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应,所产生的气体可充填气球,请写出该反应的离子方程式______.该种气球存在的隐患是______;
(3)检验A、B、C三种元素组成的某盐溶液中阳离子的方法是______.已知该盐溶液常温下呈酸性,则0.1mol•L-1该盐溶液中浓度最大的离子为______(写离子符号);
(4)写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式______;
(5)经检测,某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物,请设计实验方案探究该固体粉末的成分______.
答案
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,A和D最外层电子数相同,则二者处于同族,原子序数D大于C小于E,则D为第三周期,其中仅含一种金属元素,D应为金属,B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,D的核外电子数为奇数,则D为钠元素或铝元素,若D为钠元素,则A为氢元素,B为氮元素,C为氧元素,E为硫元素,A和C可形成化合物H2O、H2O2,(相对分子质量H2O<H2O2),符合题意.若D为铝元素,则A为硼元素,B为氧元素,C为氟元素,E为氯元素,A和C形成化合物,不符合题意.故A为氢元素,B为氮元素,C为氧元素,D为钠元素,E为硫元素;甲为H2O;乙为H2O2.
(1)甲为H2O,氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对,结构式为H-O-H;乙为H2O2,具有强氧化性,可以***菌、消毒,
故答案为:H-O-H;***菌、消毒;
(2)金属易拉罐含有金属铝,A、C、D组成的化合物为NaOH,铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气,反应离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2(AlOH2)-+3H2↑;氢气易燃易爆,充填气球,易造成安全事故,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2(AlOH2)-+3H2↑;氢气易燃易爆,易造成安全事故;
(3)A、B、C三种元素组成的盐为硝酸铵,具有铵根离子的方法为取适量该溶液于洁净试管中,向试管中加入浓氢氧化钠溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸在管口附近检验.铵根离子水解,溶液呈酸性,溶液中NO3-浓度最大,
故答案为:取适量该溶液于洁净试管中,向试管中加入浓氢氧化钠溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸在管口附近检验;NO3-;
(4)C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应,则C和D形成的化合物应为Na2O2,EC2为SO2,Na2O2具有强氧化性,SO2具有较强还原性,Na2O2与SO2发生氧化还原反应生成Na2SO4,化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4,故答案为:Na2O2+SO2=Na2SO4;
(5)C为氧元素,D为钠元素,两种元素组成的化合物为氧化钠、过氧化钠.该固体粉末可能的组成为Na2O、Na2O2或两者的混合物.将粉末加入水中,若无气体生成,则为Na2O;若有气体生成,可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物,
故答案为:该固体粉末可能的组成为Na2O、Na2O2或两者的混合物.将粉末加入水中,若无气体生成,则为Na2O;若有气体生成,可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物.
核心考点
试题【A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含一种金属元素.A和D最外层电子数相同;C与B、E在周期表中相邻,且C、E同主族.B、C的最外层电子】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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请回答下列问题:
(1)D跟G反应的化学方程式______;
(2)B和F在加热条件下反应生成E的化学方程式______;
(3)某课外小组设计了下列实验装置,通过测定装置甲和乙中试剂的质量变化,探究A的化学式.
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①为使数据准确,还需补充装置,请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称;
②向装置中鼓入空气的目的是______;丙装置中药品的名称是______,实验时,该药品未见明显变化,证明______;
③如何判断A已完全分解______;
④实验测得出如下数据:A受热后完全分解,固体由8.0g变为6.0g,装置乙增重0.9g.写出A的化学式(表示为碱式盐):______.
个原子,且E在C中可燃烧,火焰呈蓝紫色,A、B、D是白色固体,E是浅黄色固体,A、B、
D、E均不含结晶水,A、B、D其焰色反应呈黄色.
(1)写出下列物质的化学式:
A______ B______D______ E______
(2)写出下列反应方程式(是离反应的写出离子方程式)
①C+D+H2O→E______②B+D+HCl→E______
(3)有一位同学把B放在封闭的容器中加热至恒重,试问恒重的固体物可能含有哪些物质?(可不写满或增加)
①______;②______;③______.
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请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为______.
(2)硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是______(填字母代号).
a.+99.7mol•L-1 b.+29.7mol•L-1 c.-20.6mol•L-1 d.-241.8kJ•mol-1
(3)已知(YZ)2分子所有的原子都满足8电子,请写出其结构式______;(YZ)2可以与X2化合生成XYZ,其水溶液是一种酸,某浓度该酸的钾盐(KYZ)溶液能使酚酞溶液显红色,请用离子方程式表示原因______.
(4)L、X两元素按原子数目比l:1和1:2形成分子A和B.
①用电子式表示B的形成过程______.
②M在高温下可以与B反应,写出该反应的化学方程式______.
某同学将反应得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中,发现有少量的气泡产生,溶液呈棕黄色,该同学判断溶液中一定同时存在两种M的金属阳离子.请你选择合适的试剂与合理的步骤证明该同学的推断______.
③若该同学将上述棕黄色溶液1mL加入到2mL A的浓溶液中,预计会看到的实验现象是______.
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请回答:
(1)B的电子式______,写出F的一种同素异形体______,D分子的空间构型为______.
(2)写出反应B与X反应的化学方程式______.
(3)写出A与足量K溶液加热时反应的离子方程式______.
(4)在一定条件下,2L的H气体与0.5L的G气体相混合,若该混合气体被NaOH溶液恰好完全吸收,只生成一种盐.请写出该反应过程中总的化学反应方程式:______.
(5)在F与J的反应中当转移了1.5mol电子时,产生标准状况下的I气体的体积为______L.
A.图中物质间的转化可能有非氧化还原反应 |
B.当n=1时,A可能是N2 |
C.A一定是金属元素 |
D.当n=2时,A可能是Fe |
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