题目
题型:凯里市模拟难度:来源:
a.A为淡黄色固体,B为导致“温室效应”的主要物质;
b.E为常见金属,J为红褐色沉淀;
c.G在实验室中常用于检验B的存在;
d.L是一种重要的工业原料,常用于制造炸药,浓溶液若保存不当常呈黄色.
回答下列问题:
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(1)A的电子式为______;B分子属于______分子(极性、非极性);
(2)反应①的化学方程式为______,反应②的离子方程式为______,
(3)若参加反应的A的质量为39g,则消耗CO2的体积(标况下)为______L.
(4)检验K中阳离子常用的方法是______.
(5)L浓溶液的保存方法是______.
答案
(1)A为Na2O2,为离子化合物,电子式为
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,B为CO2,由结构式O=C=O可以看出,应为含有极性键的非极性分子,故答案为:
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,非极性;
(2)反应①为Na2O2和CO2的反应,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,反应②为Fe(NO3)3和NaOH的反应,反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,
故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;
(3)n(Na2O2)=
39g |
78g/mol |
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2mol 22.4L
0.5mol V
V=
0.5mol×22.4L |
2mol |
故答案为:5.6;
(4)Fe3+与SCN-反应生成红色物质,检验Fe3+常用的方法是在试管中取少量K溶液,滴加几滴KSCN溶液,若溶液红色,证明有Fe3+,
故答案为:在试管中取少量K溶液,滴加几滴KSCN溶液,若溶液红色,证明有Fe3+;
(5)浓硝酸不稳定,见光易分解,应用棕色试剂瓶低温保存,故答案为:用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处.
核心考点
试题【下图是中学常见物质间的转化关系.已知:a.A为淡黄色固体,B为导致“温室效应”的主要物质;b.E为常见金属,J为红褐色沉淀;c.G在实验室中常用于检验B的存在;】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是______.
(2)E与G反应的离子方程式是______.
(3)J久置后,即便不接触水、空气,本身也逐渐分解生成K,并放出气体,该反应的化学方程式是______.
(4)工业上测定反应III产品的有效成分J的含量,先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中,使之反应生成I2,然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2,计算出结果.
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是______.
②生成I2的反应的离子方程式是______.
含氧酸 | X | Y | Z | W |
含氧酸的质量/g | 25.2 | a | 3.1 | 10.5 |
生成物U的质量/g | 3.2 | / | / | 3.2 |
生成物V的质量/g | 3.6 | 0.9 | 0.9 | / |
不同生成物Q的质量/g | 18.4 | 3.2 | b | c |
从由两种正盐组成的混合物A的水溶液出发,有如图所示的一系列变化.其中B、F为固态单质,其余为化合物.B呈黄色,C、G、Z、I、J常温下是气体,Y、W的阳离子相同.(参与反应或生成的水均没有标出).![]() 回答下列问题: (1)组成A的两种盐的化学式为______和______. (2)写出①的离子方程式______. (3)写出②的离子方程式______. (4)写出③的化学反应方程式______. (5)写出④的化学反应方程式______. (6)写出实验室检验D中阳离子的操作和现象.______. (7)将Y溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是:______,此液体具有的性质是______(填写序号字母). a.光束通过该液体时形成光亮的“通路” b.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深 c.向该液体中加入稀硫酸溶液,先有沉淀产生,后沉淀溶解 d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氢氧化物生成. | ||||
如图所示,A、G、I均为单质,其中A、G为金属且都常被用作输电线,且G单质有特殊颜色,B为黑色粉末,L是由两种元素组成的盐,它是家庭厨房必备物品.请回答: (1)L的电子式为______ (2)指出F在工业上的一种用途______ (3)反应②的离子方程式为______ (4)若利用反应④设计成原电池,其负极反应式为______ (5)除反应⑤外,还有多种化学反应可由H生成K.下列物质能与H反应生成K的是______(填选项字母) a.CO2 b.NaHCO3 c.NaHSO4 d.NaClO e.NH4NO3 f.NH3•H2O (6)反应①中,当有4.0g B参加反应时,放出的热量为20.1kJ,则该反应的热化学方程式为______. ![]() | ||||
已知A为中学化学中的一种盐,B、C为日常生活中常见的金属.通常条件下D、G为无色无味气体.已知用惰性电极电解A溶液一段时间后,产物只有C、D和E的稀溶液.各物质之间的转化关系如图(部分反应产物已略去). 请回答下列问题: (1)A的化学式为______. (2)A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为______. (3)E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为______. (4)电解100mL盐A的溶液一段时间后,断开电路,取出电极,测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL,则电解后溶液的pH为______.(假设溶液体积不变) (5)若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末,充分搅拌后,过滤,烘干得10.16g固体C.则滤液中溶质的物质的量浓度为______.(假设溶液体积不变) ![]() |