题目
题型：不详难度：来源：
| 元素 | 有关信息 | |||||||||||||||
| X | 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm | |||||||||||||||
| Y | 所有主族序数与所在周期序数之差为4 | |||||||||||||||
| Z | 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 | |||||||||||||||
| D | 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱 | |||||||||||||||
| E | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 | |||||||||||||||
| X元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm，则X处于第ⅥA族；Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则Z为S元素，X为O元素；D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则D为Al元素； E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为Fe元素；Y所在主族序数与所在周期序数之差为4，满足该条件元素为O或Cl，由于X为O元素，则Y为Cl元素． 即X为O元素，Y为Cl元素，Z为S元素，D为Al元素，E为Fe元素． （1）E为Fe元素，处于元素周期表第四周期第Ⅷ族；Z为S元素，氢化物为H2S，属于共价化合物，硫原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为  ． 故答案为：第四周期第Ⅷ族； ． （2）X为O元素，其氢化物为H2O，常温为液态，氧元素电负性很强，水分子之间存在氢键，所以沸点硒化氢＜H2O． 故答案为：＜． X、Y、D形成的简单离子分别为O2-、Cl-、Al3+．O2-、Al3+离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径O2-＞Al3+，Cl-、O2-的最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径Cl-＞O2-，所以离子半径Cl-＞O2-＞Al3+． 故答案为：＜；Cl-＞O2-＞Al3+． （3）X为O元素，X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，则为过氧化氢分解制取氧气，反应方程式为 2H2O2
离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O． 故答案为：2H2O2
（4）E元素与Y元素可形成EY2和 EY3两种化合物为FeCl2、FeCl3． ①FeCl2易被氧气氧化，保存FeCl2溶液时，需向溶液加入少量Fe单质，故①正确； ②FeCl2可通过FeCl3与Fe化合得到，FeCl3可由铁与氯气化合得到，故②正确； ③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，铜发生氧化反应，为负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，故③正确； ④向煮沸的NaoH溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液，得到氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，故④错误． 故选：①②③． （5）甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，则乙为水，工业上常用电解戊冶炼金属，戊为氧化铝，所以丁为氢氧化铝，故甲为铝盐，故为氯化铝．则甲与乙发生反应的化学方程式 AlCl3+3H2O
故答案为：AlCl3+3H2O
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 上述转化关系中除②③⑤外，其余均在溶液中进行，且部分反应物、生成物均被略去．已知X、Y为非金属单质，X为黄色粉末，Z为常见金属，F、G、Y为气体，D是一种酸，H为蓝色絮状沉淀，I为深蓝色晶体．工业上常利用反应②炼制Z，利用反应③④制备A，一定量C经反应②③完全得到E时，质量不变．A、D、I溶液滴加BaCl2溶液均产生白色沉淀，B的焰色反应呈黄色．试填空： （1）写出C、I的化学式______、______； （2）用电子式表示G的形成过程______； （3）用惰性电极电解A溶液的离子方程式为______；反应⑥的离子方程式为______； （4）F气体具有漂白性，其漂白原理为______． | ||||||||||||||||
常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，J为非极性分子；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等．下图表示各物质之间的转化关系， 试回答下列问题： （1）写出L的化学式______，J的结构式______ （2）基于反应①原理的化学工业称为______，写出反应①的离子方程式：______ （3）反应②的现象是______ （4）写出反应③的化学方程式______ （5）K溶液中加入Na2O2溶液后有红褐色沉淀和黄色溶液生成，若转移3iVA的电子，得到沉淀的质量为______g． | ||||||||||||||||
已知A为常见的金属单质，根据图所示的关系： （1）确定A、B的化学式，A为______，B为______． （2）C和D可相互转化，描述C→D溶液的颜色变化：______． ④的离子方程式：______． ⑤的离子方程式：______． （3）由E→F的实验现象为：______． | ||||||||||||||||
| 仔细阅读图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去）请按要求回答： （1）反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14．A强热分解的化学反应方程式为______． （2）写出反应②在工业生产上的一种用途：______． （3）反应③的离子方程式为______；反应④的化学方程式为______． （4）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是______．  | ||||||||||||||||
| 物质的转化关系如图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质， F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化．若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性．则 （1）①反应的化学方程式是______． （2）②③两步反应的离子方程式分别是______，______． （3）在④的反应中，每1molE参加反应，将会有______mol电子发生转移．  |