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题目
题型:宜宾模拟难度:来源:
A、B、C三种化合物,都是由氢、氮、氧三种元素所组成,其中一种是弱电解质,余均是强电解质.A和B可以通过复分解反应形成C.常温,浓度均为amol•L-1的A、B、C三种稀溶液中,pH大小关系是pH(B)>pH(C)>pH(A).
(1)写出物质的化学式:A:______B:______C:______.
(2)A、B、C三种物质各自溶解在水中时,能使水的电离程度增大的是______,对应的离子方程式为:______.
(3)若将a mol•L-1的B溶液进行下列实验,将变化填写在对应表格中
答案
项目溶液中c(H+溶液中c(OH-对B电离的影响
取1mL用蒸馏水稀释为100mL溶液
取1mL用同浓度的C溶液稀释为100mL溶液
(1)A、B、C三种化合物,都是由氢、氮、氧三种元素所组成,其中一种是弱电解质,推断为NH3•H2O,余均是强电解质.A和B可以通过复分解反应形成C.说明是酸和碱反应生成盐,可以推断AB为一水合氨和硝酸,反应生成硝酸铵,浓度均为amol•L-1的A、B、C三种稀溶液中,pH大小关系是pH(B)>pH(C)>pH(A).则A为HNO3;B为NH3•H2O;C为NH4NO3
故答案为:HNO3,NH3•H2O,NH4NO3
(2)A、B、C三种物质各自溶解在水中时,能使水的电离程度增大的是硝酸铵,铵根离子水解显酸性,反应的离子方程式为:NH4++H2O⇌NH3.H2O+H+
故答案为:C;NH4++H2O⇌NH3.H2O+H+
(3)若将a mol•L-1的B为NH3•H2O溶液进行下列实验,稀释促进一水合氨的电离平衡正向进行,平衡状态下的离子浓度减小,依据水溶液中的离子积常数氢氧根离子浓度增大,氢离子浓度减小;取1mL用同浓度的C溶液为NH4NO3稀释为100mL溶液,溶液中存在铵根离子对一水合氨的电离起到了抑制作用,氢氧根离子浓度减小,溶液中氢离子浓度增大;
故答案为:
核心考点
试题【A、B、C三种化合物,都是由氢、氮、氧三种元素所组成,其中一种是弱电解质,余均是强电解质.A和B可以通过复分解反应形成C.常温,浓度均为amol•L-1的A、B】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
项目c(H+c(OH-对B电离的影响
取1mL用蒸馏水稀释为100mL溶液增大减小促进
取1mL用同浓度的C溶液稀释为100mL溶液增大减小抑制
已知甲、乙、丙均为常见气体,其中甲在空气中含量最多,乙在相同条件下密度最小,丙有刺激性气味,且一个丙分子由四个原子构成.
(1)实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得丙.

魔方格

①A中试管内反应的化学方程式是______.
②B中分液漏斗内盛放的物质丁是______,圆底烧瓶内的物质是______.(均填名称)
(2)工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙.下图是甲和乙反应过程中能量变化图:

魔方格

该反应的热化学方程式是______.
(3)丙在氧气中燃烧的反应是置换反应,该反应的化学方程式是______.
(4)①将丙和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出,反应的离子方程式是______.
②为了验证上述晶体既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3,设计实验方案如下,完成下列部分实验报告:
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
实验操作实验现象结论相应的离子方程式
取少量晶体于试管中,充分加热试管内有固体剩余______
______
______固体全部溶解,有气泡产生____________
如图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去),其中A分解得B、C、D、F四种物质,且它们的物质的量相同,常温下B、D、G、I、J、Q为气体,其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,N为不溶于水的无机酸.

魔方格

回答下列问题:
(1)A的名称为______,L的化学式是______
(2)写出实验室制取I的离子方程式:______
(3)写出G的一种同素异形体的化学式:______该物质与G在化学性质上的共同点是______.
(4)已知工业上生产0.1molB放出4.62kJ热量,写出该反应的热化学方程式:______
(5)通过反应①②处理过的空气,需______才适合人类呼吸.
下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用相关的化学用语回答下列问题:
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周期
IA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
3
已知①~④均为工业生产及应用的常见反应.其中常温下B、D、J、P气体,E为分子中原子个数比为1:l的液体.A的相对分子质量为120.(个别反应的产物已略去)
魔方格

试回答下列问题:
(1)反应F与N溶液反应的离子方程式为______;
(2)反应⑤中当有1mol电子转移时,氧化剂消耗______g;
(3)反应④的离子方程式为______;如图2是该反应原理的示意图,该装置中使用的是______(填“阴”或“阳”)离子交换膜,图中从d处收集到的是______.
(4)工业上由D制取I的过程可表示为:
魔方格

由D与B反应生成X的反应所用的设备是______;
①高炉       ②沸腾炉        ③接触室       ④分馏塔     ⑤吸收塔
已知400℃101Kpa时,2D(g)+B(g⇌2X(g);△H=-196.6KJ/mol,当2mol D与1mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8KJ.在实际生产中综合考虑各种因素,为提高D的转化率,工业选择了以下哪些条件______.
①适当升高温度    ②增大压强     ③使用合适的催化剂     ④及时移走生成物        
⑤适当增大B的浓度      ⑥将反应物与生成物在热交换器中进行热交换.
物质A、E、F的焰色反应呈黄色,物质I的分子由4个原子组成并共含有10个电子,B、C、D、K在常温下都是气体单质,G在常温下是无色液体,反应①~⑤都是用于工业生产的反应,各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示:

魔方格

请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式:B:______;J:______.
(2)写出下列反应的方程式:①反应①的离子方程式:______;②反应⑤的化学方程式:______.
(3)在通常状况下,若1g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量,则2mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为:______.