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题目
题型:不详难度:来源:
含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维,C与烧碱反应生成含A元素的化合物D.
(1)B元素的原子最外层电子数与A相同,但相对原子质量比A小的元素,A与B在原子的电子层结构上的相同点是______.
(2)写出C与氢氟酸发生反应的化学方程式是______.
(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D,同时还生成B的最高价氧化物E:将全部的E与全部的D在足量的水中混合后,又发生化学反应生成含A的化合物F.
①写出C与纯碱混合高温熔融时生成D和E的化学反应方程式:______.
②要将纯碱高温熔化,下列坩埚中可选用的是______.
A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.铁坩埚D.瓷坩埚.
答案
含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,则A为Si,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维,则C为SiO2,C与烧碱反应生成含A元素的化合物D为Na2SiO3
(1)B元素的原子最外层电子数与Si相同,二者最外层电子数相同,均有4个电子,
故答案为:最外层均有4个电子;
(2)二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水,反应方程式为:SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O,
故答案为:SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O;
(3)B元素的原子最外层电子数与Si相同,二者最外层电子数相同,相对原子质量比A小的元素,则B为C,①由题目信息可知,二氧化碳与碳酸钠在高温条件下反应生成硅酸钠与二氧化碳,反应方程式为:SiO2+Na2CO3
高温
.
Na2SiO3+CO2↑,
故答案为:SiO2+Na2CO3
高温
.
Na2SiO3+CO2↑;
②普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚、瓷坩埚都含有二氧化硅,高温下能与碳酸钠反应,故选C,
故答案为:C.
核心考点
试题【含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维,C与烧碱反应生成含A元素的化合物D.(1)B元素的原】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
图中,A为空气中常见的气体单质,B、C、E是金属单质,D为非金属单质.已知:
①G是一种红棕色固体粉末,反应C+G
高温


B+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;
②I是一种常见的温室气体,E原子核内有12个质子,E能在I中燃烧,反应:2E+I-→2F+D,产物F为白色固体,D为黑色固体.回答问题:
(1)①中反应C+G
高温


B+H的化学方程式为______
(2)G溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,写出涉及的离子方程式:______
(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为______
(4)②反应2E+I-→2F+D的化学方程式为______,现象为______.
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如图所示物质(部分产物和反应条件未标出)中,只有A是单质,常温下B和C呈气态,且B是导致酸雨的大气污染物,D是氧化物,W是淡黄色固体.

据此回答下列问题:
(1)B、C、D的化学式分别为:B______、C______、D______;从物质分类角度,图中所给物质中属于钠盐的是______(填写化学式).
(2)图中所给物质在6个反应中只做还原剂的有______(填写化学式).
(3)图中反应中不属于氧化还原反应的有______(填写序号).
(4)写出A和X反应的化学方程式______;若生成的B在标准状况下的体积为22.4L,则参加反应的A的物质的量为______,反应中转移的电子数目为______.
(5)请写出C和W反应的化学方程式:______.
(6)请写出X和Y反应的离子方程式:______.
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已知A、B、C、D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种.已知①A、C均能与稀硫酸反应放出气体;②B与D的硝酸盐反应,置换出单质D;③C与强碱反应放出气体,由此可以推断A、B、C、D依次是(  )
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A.Fe、Cu、Al、AgB.Al、Cu、Fe、Ag
C.Cu、Ag、Al、FeD.Ag、Al、Cu、Fe
下列各组物质中,不能按(“→”表示一步完成)关系转化的是(  )
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选项ABCD
aNaOHHNO3HClS
bNa2CO3NOCl2SO3
cNaHCO3NO2HClOH2SO4
以下各单质和化合物之间存在如图所示的转化关系:

若单质A为非金属:
(1)试确定A、B和乙的化学式:A______,B______,乙______.
(2)写出化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式______.
若单质A为金属:
(3)写出A生成化合物乙的离子方程式______
(4)写出化合物乙与过量CO2反应的化学方程式______
(5)写出化合物丁失去化合物丙的化学方程式______.