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题目
题型:不详难度:来源:
已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质),H溶液具有强氧化性、强酸性。现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图:
(注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

请填写下列空白:
(1)反应④为A在二氧化碳中燃烧,生成黑色固体单质Y和A的氧化物,其反应方程式为
                                                                 
(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为                            
(3)反应②的化学方程式为                                          
(4)反应⑤的化学方程式为                                           
(5)原电池反应①中正极的电极反应式为                                   
(6)A在元素周期表中有位置是:第_________周期、第__________族。
(7)Y的同素异形体有__________、___________、____________等。
答案
(1)2Mg+CO2="==2MgO+C;"
(2)将D溶液在HCl气流中蒸干;
(3)②4NH3+5O24NO+6H2O; (2分)
(4)⑤C+4HNO3(浓)CO2+4NO2↑+2H2O
(5)2NH4++2e- = 2NH3↑+H2
(6)三  ⅡA
(7)金刚石 石墨 碳六十
解析
本题为无机框图题。从题中的信息可知,B是氯化铵,A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池,反应④为A在二氧化碳中燃烧,则A是金属镁,负极反应是Mg-2e=Mg2,正极反应为:2NH4+2e=2NH3+H2,因为C常温下是液体,则X是氢气,D是氯化铵,E是氨气,反应⑥是氢气在氧气中燃烧生成水,反应②是氨气的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O,F是NO,继续和氧气反应生成NO2,G是NO2,NO2与水反应生成H,H是硝酸。反应③是MgCl2Mg+Cl2↑,反应④为A在二氧化碳中燃烧生成Y,2Mg+CO2===2MgO+C,Y能够与浓硝酸反应,则Y是碳,与硝酸反应生成的气体G是CO2,方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。
核心考点
试题【已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质),H溶液】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(14分)已知A是非金属单质,B是纯净物或其溶液,二者之间的反应可表示为:A+BC+D(若生成物中除C、D外还有水的话,则水被略去)
(1)若①在常温下能反应,C与D在酸性条件下又能转化为固体A,则A可能是_________,当C、D两物质的溶液均呈碱性时,写出①的离子方程式为__________________。
(2)若C、D既是两种重要气态燃料与原料,则用方程式表示出反应①________________
(3)若①中涉及的四种物质有三种的晶体均具有立体网状结构,则这三种晶体熔点由高到低的顺序为(写名称)___________________________
(4) 若①在常温下能剧烈反应,C、D中有一种物质的溶液能腐蚀玻璃,则反应①的方程式可表示为____________________________
(5)若A、C、D含有相同的元素,且这三种物质混合后能形成一种新物质E,E与B能发生化合反应生成F,则A的结构式为__________,0.01mol/L F的溶液中,各微粒浓度由大到小的顺序为________________________。
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(16分)A 、B 、C 、D 、E 、F、G为原子序数依次增大的元素,其中前六种属于短周期元素。已知B 、C 、F 三种原子的最外层共有11 个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应并且生成盐和水。请完成下列问题:
(1)只根据以上条件一定能判断出的元素的及符合条件的离子的符号填写在下表空格处
编号
A
B
C
D
E
F
G
半径最小的离子
符号
 
 
 
 
 
 
 
 
  (2)写出B、C 的最高价氧化物对应的水化物间反
应的离子方程式____________
(3)己知D的单质在F单质中燃烧可生成X、Y两
种化合物并产生白色烟雾,写出X、Y中各原子
最外层均满足8 电子结构的分子的电子式___
D、F的单质反应过程和能量关系如图所示(图
中的△H表示生成1mol产物的数据),写出指定
条件下两种单质作用生成Y时的热化学方程式
_______________________。
(4) G的单质是目前用途最广泛的一种金属材料,但在使用中受环境影响易被腐蚀,试写出发生腐蚀时的电极反应式_________________________________________。
(5)A与E能形成两种常见的化合物,这两种化合物中属于非极性分子的物质化学式_______
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请回答:
(1) 依次写出A、B 中溶质的化学式:A_______    B________
(2) 依次写出反应①和②的离子方程式(H 中含有某+5价元素含氧酸根离子)
______________________________ ;   ___________________________
(3) 写出反应③的化学方程式___________________________________
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(1)写出元素的名称:A           ,C             
(2)Y分子是           分子(填极性和非极性)。
(3)写出实现下列转化的化学反应方程式并标明电子转移的方向和数目:
C2+(BA)n→A2                                           
(4)B4A3D2水溶液呈酸性,写出其呈酸性的离子方程式:                         
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图所示的关系。
试回答下列问题:
(1)G的化学式为:              
(2)写出下列反应的化学方程式
                                           
                                           
(3)X在医药上用作解酸剂,与盐酸作用时,生成B的物质
的量与消耗盐酸的物质的量之比为3:8,则X的化学
式为:                       
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