题目
题型:不详难度:来源:
(1)上述流程中共有7个化学反应,其中有__________个属于氧化还原反应。
(2)写出过氧化氢的电子式:__________;写出物质H的电子式:__________。
(3)写出下列化学反应方程式:
反应①:____________________;
反应③:____________________;
反应④:____________________;
反应⑦:____________________。
答案
解析
重晶石是BaSO4,黑色单质A通常是碳。由BaSO4和单质碳高温生成气体B,B燃烧生成气体C,可知B是CO,C是CO2。有臭鸡蛋气味的气体E是H2S,而H2S是由D溶于H2O通入CO2所得,则D中含S2-。BaSO4和单质碳高温生成气体CO,同时生成白色固体D,则D是BaS。BaS溶于H2O,与皓矾(ZnSO4·7H2O)反应生成锌钡白(BaSO4和BaS的混合物)。BaS溶于H2O 通入CO2产生H2S,同时生成白色沉淀F,可知F是BaCO3。进一步推出G是BaO,H是BaO2,BaO2与稀H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O2。
核心考点
试题【硫酸钡是惟一无毒的钡盐,工业上以BaSO4等为原料通入图所示流程反应可以制备锌钡白和过氧化氢: (1)上述流程中共有7个化学反应,其中有__________个属】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物;B和X的摩尔质量相同,E的相对分子质量比D的相对分子质量大16,在一定条件下,各物质相互转化关系如下图所示:
(1)写出X的电子式和G的化学式:X__________,G__________;
(2)写出有关变化的化学方程式:
B+H2O:______________________________;
D+丙:______________________________。
(1)写出化学式A ,D ,F ,G属于 晶体;
(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象_____________________________;
(3)D单质和E溶液反应,生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分,写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式 、
。
(4)常温下,电解B溶液制得pH = 12的烧碱溶液1000mL则反应中转移的电子数目为 。
(1)A是 ,G是 。
(2)反应⑦的化学方程式是 。
(3)反应④的离子方程式是 。
(4)在反应②③⑥⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 。
(5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色环保”高效净化剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是 。
(1)写出B、L的名称:B 、L ;写出F在工业上的任何两点用途 。
(2)写出③的化学方程式 。
(3)说出形成单质C的元素在元素周期表的位置,第 周期,第 族。
(4)将E通入到某种棕黄色的溶液中也有L、F生成。其反应的离子方程式为
。
(5)写出④反应的化学方程式 。
(1)C溶液呈蓝色,D为红棕色气体,则该转化关系中涉及的离子方程式为
。
(2)若C为刺激性气味的气体且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D为中性干燥剂。
① C的结构式为 ;C是 (填“极性”或“非极性”)分子。
② A + B→C + D + E的化学方程式为 。
③工业上合成C的反应条件为 。
(3)若该转化关系中涉及的反应为氯碱工业的主要反应。
①以铁网和铂网作为电极,则铁网为 极,电极反应式为 。
②若反应后得到1L pH=13的E溶液,则两电极共产生气体 L(标准状况下)。
(4)若C、D均为无色气体,且C可以使品红溶液褪色。
①工业上利用黄铁矿生成C的设备是 。
②将2mol C和1mol O2充入2L密闭容器中,10min后达到平衡,此时C的转化率为75%。则10min内SO3的平均速率为 。
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