题目
题型:不详难度:来源:
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(1)写出四种单质的化学式
A____ _____ B__________ C__ ____ D___ _____
(2)写出E+F→H+I的离子方程式
(3)写出G+I→H+D+E的化学方程式
(4)某工厂用B制漂白粉。
①写出制漂白粉的化学方程式 。
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量,某该小组进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配置成250mL溶液,取出25.00mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的硫酸(此时发生的离子方程式为: ),静置。待完全反应后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 (保留到小数点后两位)。
答案
(1)A.H2,B.Cl2,C.Fe,D.S (2)FeS+2H+=Fe2++H2S↑ (3)2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
(4)①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O , 35.75%
解析
核心考点
试题【(14分)A、B、C、D为四种单质,常温时,A、B是气体,C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物,F不溶水,E为气体且极易溶水成为无色溶液,G溶水得黄棕色】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:a.通常状况下,A是淡黄色固体,C是红棕色固体,D是气体单质,E是无色无味气体;b.反应②—③是工业生产L的部分反应,反应④是工业生产普通玻璃的反应之一;c.B是由两种元素组成的化合物,其质量比为7:5;请填写下列空白:
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(1)A的电子式 ,B的化学式 。
(2)反应②的工业生产条件 ,写出工业生产L时反应①的设备名称 。
(3)完成下列反应方程式:
①I+G→M+L的离子方程式: ,
②反应④的化学方程式: 。
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(1)若甲是短周期金属单质,乙、丙是短周期非金属单质,X、Y、Z中只有一种是离子晶体,试推断:
①X的电子式是______________ _,若丙为灰黑色固体,则其晶体类型为_________________(填分子晶体,原子晶体,混合型晶体)。
②工业上有些气体中也含有一定量的Z成分,试列举一种气体______________。
③X与甲反应的化学方程式_________________________ _。
(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质,丙通常是深红棕色液体,Y和Z具有相同的阳离子,X与Z含有相同的阴离子,试推断:
①写出甲、乙、丙三种物质的化学式甲________ ____、乙__________ __、丙________ ____。
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式: 。
常温下 ,A 、 F 为金属单质 , F 既能与 L 溶液反应, 又能与 N 溶液反应。 C、 H 、 M 为气体单质 , 其中 H 呈黄绿色 ,A 、 B 、 I 、 K 、 L 、 R 的焰色反应均呈黄色。请回答 :
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(l)P的结构式为 ;B 的电子式为___________________;
(2)R水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为 ;
(3)还有一种物质能与B反应生成C.写出这个反应的化学方程式_ ;
(4)还有一种物质能与J反应生成C,写出这个反应的化学方程式_ ;
(5)某气体Q具有漂白作用,将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用 ,写出发生的离子反应方程式 。
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(1)若甲是具有还原性的金属单质,X、Y、Z中有一种是离子晶体,试推断:
①X、Y、Z中含有丙元素的是 ;
②写出Y的电子式 ;
③写出X与甲反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质,丙通常是暗红色的液体,Y和Z
具有相同的阳离子,X与Z含有相同的离子。
①写出乙物质的化学试 ;
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式:
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回答下列问题:
⑴写出淡黄色粉末和M反应的化学方程式
⑵若固体乙是硫化铝,则:
①C化学式是 ,G的化学式是 ;
②H溶解于A溶液的离子方程式是 ;
⑶若白色沉淀D不能溶解于A溶液,气体C能使湿润的试纸变蓝,则固体乙的化学式可能是
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