题目
题型:不详难度:来源:
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(1)写出下列物质的化学式:A ,F 。
(2)B的电子式为 。根据图中信息,B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是 (用化学式表示)。
(3)写出反应①的离子方程式 ;
写出反应⑥的离子方程式 。
(4)在反应⑥中,F表现的性质是 ,当生成0.75 mol C时,被氧化的还原剂的物质的量是 。
答案
(2)
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MnO2>Cl2>H2O2 (2分)
(3)反应①:Cl2+SO2+2H2O= 4H++
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反应⑥: MnO2+4H++2Cl-
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(4)还原性、酸性 (2分) 1.5 mol (2分)
解析
核心考点
试题【(16分)A~F是中学化学中常见物质,常温下A、C、E、F为气体,B、D为液体,其中B的分子为4原子分子,D在常温下不具有挥发性。F的浓溶液与X共热通常用于实验】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)写出各物质的化学式: B ;E ;F ;
(2)写出反应①的离子方程式________________________________________
(3)写出反应④的化学方程式_________________________________________
(4)写出B→C反应的化学方程式
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①甲、乙、丙均为前三周期元素的气体单质,丁为固体单质。
②在一定条件下甲与丙、甲与丁都按微粒个数比l:3组成X和Y,在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙、乙与丁都按物质的量之比1:2反应,分别生成Z和W,在产物中元素乙呈负价。
请填空:
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(1)甲是_______________________,乙是_______________________。
(2)写出X、Y的电子式
________________________________________、_________________________________。
(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是
________________________________________________________________。
(4)甲与丙反应生成X的化学方程式是
________________________________________________________________。
(5)实验室制取X的化学方程式是
________________________________________________________________。
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当X是强酸时,A、B、C、D、E均含有同一元素:当X是强碱时,A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题:
(1)A是_______________,Y是______________,Z是_____________。
(2)当X是强碱时,E是_______________,当X是强酸,E是____________。
(3)写出A与X反应的离子方程式:
①_____________________________________________________________________;
②______________________________________________________________________。
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(1)若反应①、②、③均为溶液中进行的置换反应,A、D、E分别为铝、铁、铜三种金属中的一种,则A的元素符号为____________。请写出反应③的离子方程式:
________________________________________________________________。
(2)反应①、②、③均为在溶液中进行的复分解反应。A在常温下为无色刺激性气体,并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;E为常见碱,其焰色反应呈黄色;溶液中形成的D是白色沉淀,且具有两性。
若B能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀,则B的化学式为____________________。
写出E与D反应的离子方程式____________________________________________。
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(1)A元素的原子结构示意图为 ________________
(2)写出下列物质的化学式:E是____________ , K是 _________
(3)化合物B属于 ____________化合物(填“离子”或“共价”)
(4)写出反应“F→G”的化学方程式:________________________________________
(5)写出反应“I→J”的离子方程式:_________________________________________
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