题目
题型:不详难度:来源:
(1)如果A是淡黄色固体,
①写出B、E的化学式:B 、E 。
②C→D的化学方程式为_____________________。
③将足量的物质C通过入BaCl2溶液中,下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a.溶液没有明显变化
b.溶液中出现白色浑浊
c.若继续通入Cl2或NH3,溶液都出现白色浑浊
(2)如果A是无色气体:
D→E的化学方程式为 ;
E→C的离子方程式为 。
答案
(1)①H2S、H2SO4 ②2SO2+O2 2SO3 ③ a c
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
解析
核心考点
试题【(10分)A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素,其相互转化关系如右图所示。(1)如果A是淡黄色固体,①写出B、E的化学式:B 、E 。】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知A、B、C中均含有同一种元素,D为非金属单质,能使带有火星的木条复燃。
(1)若A在常温下为气体,C是红棕色气体。
①写出A单质的电子式 。
②C与水反应所得的溶液呈酸性,此反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
(2)若A为固体单质,C为淡黄色固体,,则C含有的化学键有 ,
A与水反应的离子方程式为 。
(3)若A为日常生活中最常见的烃的衍生物,则A与C反应生成一种有水果香味的物质,其反应的化学方程式为 , 反应类型为 反应。
(1)试判断X、Y、Z各是什么元素(填名称)。X 、Y 、Z 。
(2)试判断A、B、C、D各是什么物质(填化学式)。
A 、B 、C 、D 。
(3)写出化合物A与Fe2O3反应的化学方程式 。
(4)已知常温下8g C在O2中完全燃烧放出444.8kJ的热量,试写出化合物C完全燃烧的热化学方程式: 。
(5)欲用化合物D与Na反应制取并收集1g H2,需要D的质量 g;并写出化合物D与反应的化学方程式: 。
(1) L的轨道表示式为________;
(2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
(3)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的分子空间构型为____________,A的电子式为____________,B的结构式为____________。
(4) 硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层。该族2-- 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。
a.+99.7 kJ·mol-1 b.+29.7 kJ·mol-1
c.-20.6 kJ·mol-1 d.-241.8 kJ·mol-1
(5)工业上常用电解M2L3的方法来制取M单质。当制得54克M单质时,转移电子的物质的量是___________ mol
(1)氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识,写出氮化硅的化学式: 。
(2)有A、B、C、D、E、F六种元素,它们均属短周期元素,其原子序数依次增大,它们两两形成的化合物有以下几种:
形成的化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
化合物中各元素的原子个数比 | A:C=1:1 | B:A=1:3 | D:C=1:1 | E:F=1:3 | A:F=1:1 |
① F元素位于周期表中的位置 。
② E元素的原子结构示意图为 ,乙的电子式为 ,丙的电子式为 ,B的最高价氧化物的水化物的化学式为 。
③向甲的水溶液中加入,反应的化学方程式为 。
(1)当X为金属、Y为非金属时,A是________(填名称)。
(2)当X为非金属、Y为金属时,X可能是_________或________(均填化学式)。
(3)当X与Y均为金属时,X与A反应的化学方程式是______________________________。
(4)当X与Y均为非金属,且
X与Y同主族,X与A反应的化学方程式______________________________________。
X与Y不在同一主族,X与A反应的化学方程式________________________________。
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