题目
题型:不详难度:来源:
(1)固体A的电子式为__________________,B的化学式为____________。
(2)分别写出反应(Ⅰ)、(Ⅱ)的离子方程式:
Ⅰ______________________________、Ⅱ______________________________。
(3)气体F在一定条件下可被固体A完全吸收,该反应的化学方程式为:
___________________________________________________________。
答案
(2)2OH-+ SO2
SO2 + Br2 +2H2O
(3)Na2O2 + SO2
解析
核心考点
试题【在一定条件下,下列各物质可发生如下图所示的变化(反应中生成的水没有写出),请回答有关问题。(1)固体A的电子式为__________________,B的化学式】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)化学式X ;
(2)A的电子式为 ;空间构型 ;
C的结构式为 ;H所包含的化学键类型 。
(3)工业上制取A的化学反应方程式 ;A→D的化学反应方程式 ;
C+H→E的化学反应方程式 ;G→D的离子反应方程式 。
(1)若A是一种淡黄色单质固体,则B对环境会产生的不利影响是 ,则B→C的化学方程式为 。
(2)若A是一种金属,C是淡黄色固体,则B的电子式为 。C物质与水反应的化学方程式为 。
(3)若C是红棕色气体,则A的化学式可能为 ,试写出C与水反应的化学方程式 。
(1)X、Y、Z都是短周期元素的单质,X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍;Y元素有两种常见单质,二者质量相等时其物质的量之比为3 :2;Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则:
①写出化合物甲的电子式___________________;
②写出Z与甲反应的化学方程式_______________________________________________;
(2)X、Y、Z都是非金属单质,X是原子晶体,Y、Z都是分子晶体,X、Y都能与强碱溶液反应;乙的水溶液是工业三酸之一,也是实验室常用试剂。则:
①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________;
②在①所得溶液中加入乙的溶液,观察到的现象___________________________________
___________________________________ ;
(3).X、Z是常见金属,Z与甲的反应只有在高温下才能进行,甲是一种具有磁性的化合物,乙在工业上常用于制取Z单质。则:
①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式______________________ ;
②将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应,当两种金属完全溶解后,得到气体的质量之比是____________________________。
(1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质,E 既可溶于盐酸又可溶于NaOH
溶液,E 溶于NaOH 溶液的离子方程式为 ;工业上冶炼A 的化学反应方程式为 。
(2)若A为红色金属,B 为某酸的浓溶液,C 为可形成酸雨的无色气体。则A 与B反应的化学方程式为 。
(3)若B为某酸式盐的溶液,C 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子,则实验室制取C的化学方程式为 ;0.1molC 完全燃烧生成液态水时放热130kJ·mol-1,则表达C 燃烧热的热化学方程式是 。
回答下列问题:
(1)Z的化学式为 。
(2)E 的单质与水反应的离子方程式为 。
(3)W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。W—空气燃料电池放电时,负极反应式为 。
(4)将一定量的A2、B2 的混合气体放入2L密闭容器中,在500°C、2°C×107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.5mol,其中A2 为0.3mol,B2 为0.1mol。则该条件下A2 的平衡转化率为 ,该温度下反应2BA3(g )3A2(g)+B2(g)的平衡常数为 。
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