题目
题型:不详难度:来源:
(1)下列含氧酸根化学式书写不正确的是 (填序号)。
a.XO3- b.XO32- c.YO32- d.Y2O32-
(2)X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子;它的电子式是 ,空间构型是 。
(3)Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。
①已知YO2被空气氧化,每生成1mol气态YO3,放出98.3kJ热量。该反应的热化学方程式是 。
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如表。Y在纯氧中燃烧的产物中YO3含量比空气中少,试分析其原因 。
| YO2 | YO3 |
空气 | 94%—95% | 5%—6% |
氧气 | 97%—98% | 2%—3% |
答案
(3)①SO2(g)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=—98.3kJ·mol-1(3分)
②纯氧中O2的浓度大,单位时间内放热多,体系温度高,平衡向SO3分解的方向移动。
解析
核心考点
试题【(15分)X、Y、Z为周期表中前20号主族元素,原子序数递增,X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z是人体中含量最高的金属元素。(1)下列含氧酸根化学式】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、B、C、D,E均由Q,R、x、T四种短周期元素中的两种或三种组成,且Q、R、X、T原子序数依次增大;X的最外层电子数是电子层数的3倍;R和X相邻;Q和T同主族,Q为非金属元素,T为金属元素。则:
(1)X在周期表中的位置是 ,R、X、T的原子半径从小到大的顺序为
(用元素符号表示);
(2)A和G等物质的量反应产物的水溶液显 性,其原因用离子方程式表示为 ;
(3)A和X2反应的化学方程式为 ;
(4)为保护环境,通过安装汽车尾气处理装置,使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分,当反应转移l mol电子时,生成的气体在标准状况下的总体积为 L。
(1)四个工厂所排放的废水中,分别含有下列化合物中的哪种物质:
硫酸铁、氢氧化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化铁、硫酸。
甲______, 乙______, 丙______, 丁______。(均填化学式)
(2)写出丙、丁两处所发生反应的离子方程式:
丙_______________ ; 丁_______________ 。
请回答下列问题:
(1)写出A的化学式______________,C的电子式______________。
(2)比较Y与Z的原子半径大小:_________>_______(填写元素符号)。
(3)已知F溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,放出无色气体。请写出该反应的化学方程式
_______________________________________________。
(4)研究表明:气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N,其结构中原子的排列为正四面体,请写出N及其2种同素异形体的名称____、______、_______。
(1)写出下列物质的化学式;乙 ;B 。
(2)写出③反应的化学方程式: 。
(3)写出②反应的离子方程式: 。
(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式__________________________。
(2)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2,在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”)__________;若装置D中装的是铁粉,当通入W2时观察到的现象为_______________________;若装置D中装的是催化剂,当通入YX2时,打开K通入适量X2,化学反应方程式为__________________________________;
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水,当通入足量W2完全反应后,转移了5.0×10-5mol电子,该反应的化学方程式为__________________。
(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,向该试管中加入过量(填字母)________________,可以看到白色沉淀生成,其原因分别为_________________________________________________。
A.氨水 | B.稀盐酸 | C.稀硝酸 | D.氯化钙 |
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