题目
题型:不详难度:来源:
请按要求回答:
(1)H元素在周期表中的位置 。
(2)反应③的离子方程式 ;
反应④的化学方程式 。
(3)实验室用固体L配制溶液的方法是:
。
(4)由L的饱和溶液可以制得胶体,胶体中粒子直径的大小范围是 。若要提纯该胶体,采用的方法叫 。
答案
(2)SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl—(2分)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)
(3)取FeCl3固体溶于浓盐酸,再加水稀释到所需的浓度(2分)
(4)1 nm~100 nm(1分) 渗析(1分)
解析
核心考点
试题【下图中,B、D、E、F、G是氧化物,F、K是氢化物,C、H是日常生活中常见的金属单质,J是黄绿色气态单质,M与氨水反应生成的O是白色沉淀。在B、H、L、M、N、】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出物质的化学式:
(2)写出下列反应的方程式:
C→F的离子方程式:_____________________________________________
H→I的化学方程式:______________________________________________
①A、B、C、D、G含有同种元素。
②E是通常情况下密度最小的气体;B与硝酸银溶液反
应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;B也能将一种能形成酸
雨的氧化物氧化为F,F是一种含氧酸,且F的稀溶液
能与A反应生成E和G。
物质 | 纯A(单质) | B(溶液) | D(固体) | G(溶液) |
颜色 | 银白色 | 黄色 | 红棕色 | 浅绿色 |
依据以上信息填空:
(1)G生成C的过程中所出现的现象为 ;
(2)写出下列反应的化学方程式:
A→B : ;
(3)写出下列反应的离子方程式:
B→F: ;
酸性条件下,G与次氯酸溶液反应: ;
(4)使一定质量的Zn与100mL18.5 mol·L-1酸F的浓溶液充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A 33.6L。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,则气体A的成份及体积比为 。
试回答:
(1)写出B的化学式 ,D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的现象 ;其发生反应的化学方程式________。
(3)鉴别B溶液中阳离子的操作方法及实验现象__________________;
(4)向G溶液中加入A的离子方程式________
请按要求填空:
(1)写出B的电子式__________________________。
(2)写出生成E的电极反应式: ___________________________________。
反应⑤的现象是_______________________________。
(3)反应①的化学方程式是__________________________。
在实验室中引发反应④的操作是______________________。
(4)反应⑥中若转移1 mol电子,则被还原的X是_____________mol。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A ,C
(2)写出反应①的化学方程式 ;
(3)写出反应②的化学方程式 ;
(4)B物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是(用离子方程式表示)
(5)缺铁性贫血患者应补充C物质的阳离子,而B物质的阳离子则无这种药效。当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是
如果药片已经失效,应如何检验?写出主要操作与现象: 。
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