题目
题型：不详难度：来源：
（1）写出C的化学式：________________ 。
（2）写出实现下列变化的化学方程式：
① B → NaOH：________________________________________，
② A → D：________________________________________ ，
（3）浓NaOH溶液能跟地壳中含量最多的金属元素的单质反应，写出该反应的离子方程式：____________________ 。
答案
（2）① 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ ；②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
（3）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑
解析
核心考点
试题【（7分）下图表示A~D及NaOH等物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为短周期元素中金属性最强的单质。（1）写出C的化学式：______________】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
下面有关叙述不正确的是
A．若C是淡黄色固体，则A能与水反应放出氢气
B．若A是淡黄色固体，则C能使酸性KMnO4溶液退色
C．若C与水反应生成D的同时也生成了B，则A是空气的主要成分之一
D．若D是一种弱酸，则A与C可以在一定条件下反应生成B
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族；
（2）写出反应①的化学方程式___________ _________；
（3）写出反应④的离子方程式_____________ _______；
（4）写出反应③的电极方程式：
阳极：___
____________ _____ 阴极：____________ __________（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号）
(1)Z →NO反应的化学方程式是：
液态 Z的电离与水的电离相似，电离生成电子数相同的两种微粒，写出液态Z的电离方程式 。
(2)实验室中检验Z的化学试剂及现象是：
| | 化学试剂 | 现象 |
| 方法一 | | |
| 方法二 | | |
(4)一定条件下，Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。若有二氧化氮与Z的混合气体20 mL在该条件下反应，实际参加反应的二氧化氮比Z少2 mL，则原混合气两者的体积比是：
（1）A、G的化学式分别是 、 。
（2）写出①、②反应的化学方程式：
① ②
（3）同温同压下，气体混合物X对氢气的相对密度是
（4）把少量NaOH溶液滴入足量A的稀溶液中，写出其反应离子方程式：
| A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性 |
| B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4难溶于盐酸 |
| C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解 |
| D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大 |
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